2018年秋九年级化学上册 4.3 化学方程式的书写与应用 第3课时 常见化学方程式的计算类型同步练

来源:互联网 编辑: 张倩 手机版

常见化学方程式的计算类型

知识点 1 利用反应前后质量守恒的计算

1.已知:某密闭容器中,12 g A加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2 g,同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E,则最终该密闭容器中B和C的质量比为(  )

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶5

2.某反应A+2B===C+D,若有30 g A和15 g B恰好完全反应生成10 g C,那么要得到7 g D,参加反应的A的质量应为(  )

A.20 g B.15 g C.12 g D.6 g

图4-3-4

3.在化学反应2A+B2===2AB中,A 与B2反应的质量关系如图4-3-4所示,现将6 g A和8 g B2充分反应,则生成AB的质量是(  )

A.9 g B.11 g

C.12 g D.14 g

知识点 2 利用表格进行数据处理的计算

4.为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的丙烷和氧气置于一个密闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质

丙烷

氧气

二氧化碳

X

反应前质量/g

4.4

12.8

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

4.4

a

下列判断正确的是(  )

A.表中a的值为5.6

B.X可能是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素

D.X只含碳元素

5.某金属单质X与非金属单质Y可发生反应:2X+Y===X2Y。某实验探究小组进行了两次实验,测得数据如下表:(提示:两种反应物不会同时过量)

实验序号

X的用量/g

Y的用量/g

生成X2Y的质量/g

1

7.4

1.6

8.0

2

9.6

3.2

12.0

参加反应的X与Y的质量比为(  )

A.4∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.37∶8

知识点 3 有关混合物参与的计算

6.某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000 mL标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98 g/L。假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应,计算该同学最少需要准备多少克大理石?

7.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如图4-3-5 所示。下列说法不正确的是(  )

图4-3-5

A.生成MgO的质量:m2 g

B.参加反应的Mg的质量:m1 g

C.参加反应的O2的质量:(m2-m1) g

D.参加反应的镁和氧气的质量比:

8.A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成30 g 新物质D。若增加10 g A,则反应停止后,原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法正确的是(  )

A.第一次反应停止后,B剩余9 g

B.第二次反应后,D的质量为40 g

C.反应中A和B的质量比是3∶2

D.反应中A和C的质量比是5∶2

9.在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:2CaO+mSO2+O2nCaSO4,请回答下列问题。

(1)m的值是________。

(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t,则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨?

10.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3 g放入大试管中加热,并同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表),请分析表中数据,完成下列问题。

反应时间/min

1

1.5

2

2.5

3

剩余固体质量/g

2.55

2.25

2.10

2.04

2.04

(1)完全反应时,生成氧气的质量为________g。

(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

11.[2016·怀化]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表:

物质

a

b

c

d

反应前的质量/g

6.4

14.0

3.2

1.0

反应一段时间后的质量/g

10.0

7.2

x

1.0

下列有关说法正确的是(  )

A.a和b是反应物

B.x=3.2

C.该反应属于分解反应

D.d一定是催化剂

12.[2017·淮安]高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为 __________(填最简整数比)。

(2)现称取44.7 g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算)

详解详析

1.A

2.D

3.C [解析] 由两者反应时的质量关系可知,两者反应的质量比是1∶1,则可判断6 g A和8 g B2充分反应时 B2会剩余2 g,根据质量守恒定律可知,生成的AB是12 g。

4.A [解析] 根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,由此可求出a的值为5.6。由反应前碳、氢、氧元素的质量与反应后碳、氢、氧元素的质量相等,确定X的组成元素,从而正确解题。

5.A [解析] 第一次实验数据:加入的X、Y的质量之和为7.4 g+1.6 g=9 g,比生成物的质量多,说明两种反应物中有一种过量1 g,如果X过量,则反应中X、Y的质量比为6.4 g∶1.6 g=4∶1,如果Y过量,则反应中X、Y的质量比为7.4 g∶0.6 g=37∶3。还可进一步用第二组实验数据验证:第二组实验中,加入的X、Y的质量之和为9.6 g+3.2 g=12.8 g,比生成物的质量多0.8 g。如果X过量,则反应中X、Y的质量比为8.8 g∶3.2 g=11∶4,如果Y过量,则反应中X、Y的质量比为9.6 g∶2.4 g=4∶1。由上述分析可知该反应中X、Y的质量比为4∶1,第一次实验中X过量,第二次实验中Y过量。

6.解:需要制备二氧化碳的质量为1.98 g/L×1 L=1.98 g。

设该同学需要准备大理石的质量为x。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

80%x 1.98 g

 x=5.625 g

答:该同学最少需要准备大理石5.625 g。

[解析] 根据化学方程式计算的几个注意点:(1)正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比;(2)列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确;(3)反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;(4)解题的过程要完整,规范;(5)设未知数时要指明物理量,不要带单位。

7.D

8.D [解析] 这是一道有关字母型化学方程式的计算。设第二次反应后,D的质量为x,同时参加反应的C的质量为y;第一次反应后,参加反应的B的质量为z。

由题意可知,该反应可表示为:

A + B + C === D

15 g z 30 g

25 g 15 g y x

列出比例式可求出:x=50 g;反应中A和B的质量比为25 g∶15 g=5∶3;y=10 g,则反应中A和C的质量比为25 g∶10 g=5∶2;列比例式可得z=9 g,则第一次反应后剩余B的质量为15 g-9 g=6 g。

9.(1)2

(2)解:含氧化钙80%的生石灰70 t中,氧化钙的质量为70 t×80%=56 t。

设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。

2CaO+2SO2+O22CaSO4

112 128

56 t x

 x=64 t

答:理论上最多可吸收64 t二氧化硫。

10. (1)0.96

(2)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

x 0.96 g

 x=2.45 g

氯酸钾的质量分数:×100%≈81.7%。

答:原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。

11.C [解析] 根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。由表格信息可知,反应后a的质量增加了10.0 g-6.4 g=3.6 g,是生成物;b的质量减少了14.0 g-7.2 g=6.8 g,是反应物;d的质量不变,可能是催化剂或者是杂质;生成物还少3.2 g,所以c是生成物,反应后物质c的质量为3.2 g+3.2 g=6.4 g。反应物是b,生成物是a、c,反应符合“一变多”的特点,属于分解反应。

12.(1)4∶3

(2)解:设最多能制得高铁酸钠的质量为x。

由反应的化学方程式可得到如下的关系式:

3NaClO~2Na2FeO4

223.5 332

44.7 g x

x=66.4 g

答:最多能制得高铁酸钠的质量是66.4 g。

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