[新]福建省东山县第二中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

来源:互联网 编辑:李元芳 手机版

东山二中2018—2019学年高二上学期期中考试

化学试卷

(试卷满分100分;考试时间90分钟)

可能用到的相对原子质量: H:1 Mg:24 Ti:48 Cu:64

第I卷(选择题,共32分)

一、选择题(本题共有16小题,每小题2分,共32分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:

2NO(g) N2(g)+O2(g)  K1=1×1030

2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) K2=2×1081

2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92

下列说法正确的是

A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值为5×10-80

C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为

NO > H2O > CO2

D.以上说法都不正确

2.反应A+B―→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B―→X(ΔH>0),②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

3.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示。有关说法错误的是

A.图中C表示生成物NH3(g)的总能量

B.断裂3 mol H—H键和1 mol N≡N键所吸收的总能量大于形成6 mol N—H键所释放的总能量

C.逆反应的活化能E(逆)=E+|ΔH|

D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH<0

4.下列电化学实验装置能达到实验目的的是

5.镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为: xMg + Mo3S4 MgxMo3S4

下列说法错误的是

A.放电时,Mo3S4发生氧化反应

B.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe-===Mo3S

C.充电时,Mg2+向阴极迁移

D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-===xMg

6.已知反应:2NO(g)+Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol,其反应机理如下:

①NO(g)+Br2(g)===NOBr2(g)  慢

②NO(g)+NOBr2(g)===2NOBr(g) 快

下列有关该反应的说法正确的是

A.反应的速率主要取决于②的快慢

B.反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)

C.NOBr2是该反应的催化剂

D.该反应的焓变等于a kJ/mol

7.下列与金属腐蚀有关的说法中错误的是

A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应

8.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

A.a为直流电源的负极

B.阴极的电极反应式为

2HSO+2H++e-===S2O+2H2O

C.阳极的电极反应式为

SO2+2H2O-2e-===SO+4H+

D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

9.锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是

A.充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流

向右侧

B.放电时每转移1 mol电子负极增重65 g

C.充电时阴极电极反应式为Br2+2e-===2Br-

D.若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全

10.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A.在A、B、C三点时,v正=v逆,

在D点时v正>v逆

B.A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C.升高温度可以加快化学反应速率,

有利于平衡向正反应方向移动

D.在一定温度下,保持容器体积不变,

向平衡体系中通入稀有气体,压强增大,平衡不移动

11.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.反应生成1 mol N2时转移4 mol e-

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)===N2(g)+NO2(g) 

ΔH=-139 kJ·mol-1

D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

12.汽车尾气净化中的某反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是

13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是(  )

A.反应CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-===2H2O

C.电池工作时,CO向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-===2CO

14.在523 K时,有以下反应:2HCl(g)+CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) ΔH<0,反应进行至第5 min时,改变某个条件,当反应进行至第10 min时,发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大,CrO2Cl2的百分含量也增大,则改变的条件不可能是

A.加热 B.使用催化剂 C.加压 D.分离出水蒸气

15.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol/L

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol/L

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

C.反应达到平衡时,Z的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

16.CH4和N2在一定条件下能直接生成氨:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) ΔH > 0,700 ℃时,与CH4的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是

A.越大,CH4的转化率越高

B.不变时,升温,NH3的体积分数会减小

C.b点对应的平衡常数比a点的大

D.a点对应的NH3的体积分数约为13%

第Ⅱ卷(非选择题 共68分)

17.(14分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ 热量。则表示该反应的热化学方程式为: 。

(2)氢气是燃料电池中最简单的燃料,写出氢氧燃料电池(电解质是稀硫酸)的正极反应式:____________________________________________。

(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ?mol-1

能增大反应速率的措施是 __________。[选填A ~ F]

A.通入大量N2 B.恒温增大容器容积 C.移去部分NH3 D.降低体系温度 E.加入催化剂 F.恒温恒容通入惰性气体增大容器压强

(4)已知N2与H2在恒温恒容 (体积为2L) 条件下合成氨反应的部分有关数据为:

项目

H2

N2

NH3

起始时

2 mol

2 mol

0

2s后

0.8 mol

则在2 s后生成NH3的化学反应速率(NH3)= 。

2 s后N2的物质的量为 。

(5)在一定温度下,向容积不变( 始终为10 L )的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂。10 min后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,平衡时氮气的转化率为 。则该温度下反应的平衡常数K=_____(计算结果可用分数表示)。

18.(10分)如图,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高钛(Ti)资源利用率。请回答下列问题:

(1)电解饱和食盐水时,总反应的离子方程式是______________________。

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:____________________________。

(3)已知: ① Mg(s)+Cl2(g)= MgCl2(s) ΔH=-641 kJ?mol-1

② Ti(s)+2Cl2(g)= TiCl4(s) ΔH=-770 kJ?mol-1

下列说法正确的是________(填字母)。

a.Mg的燃烧热为641 kJ?mol-1

b.Ti的能量一定比TiCl4的高

c.等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应,前者放出的热量多

d.Mg还原TiCl4的热化学方程式为

2Mg(s)+TiCl4(s)===2MgCl2(s)+Ti(s) ΔH=-512 kJ?mol-1

(4) ①以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。

②若使用上述甲醇燃料电池作为精炼铜的电源,纯铜片的质量变化128 g时,则该电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

19.(13分)如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题:

(1)通入氧气的电极为 (填“正极”或“负极”),写出正极的电极反应: 。

(2)铁电极为_____ (填“阳极”或“阴极”),石墨电极的电极反应为 。

(3)反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区。

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