福建省东山县第二中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

来源:互联网 编辑:李元芳 手机版

截至2017年,揭阳市有揭2113阳第一中学、普宁第二中5261学、揭西县棉湖中学、普宁华4102侨中学、揭东第一中学、揭西1653县河婆中学、广东省示范性中学、揭阳市第二中学、揭阳空港经济区新华中学、普宁市城东中学。1、揭阳第一中学1993年被定为揭阳市重点中学,2002年被评为广东省一级学校,2009年,学校先后被广东省教育厅评为“广东省教学水平评估优秀学校”、“广东省国家级示范性普通高中”和“广东省安全文明校园”,被广东省总工会评为“广东省模范职工之家”,2010年荣获揭阳市先进集体称号。2、普宁第二中学学校创建于1924年春,前身是普宁三都书院,之后改名为普宁第二初级中学;1958年,被定为省、地、县的重点中学;1967年,改名为“普宁东方红战校”;1979年,名为普宁第二中学;1996年,评为广东省一级学校;2007年,被确认为首批广东省国家级示范性高级中学。3、普宁华侨中学普宁华侨中学,创建于1956年,由中侨委原副主任方方同志倡导,华侨、港澳同胞捐资建设,是广东省先行重点侨校。省,市重点中学,国家级示范性普通高中、广东省一级学校、广东省普通高中教学水平优秀学校。4、揭西县棉湖中学棉湖中学又名棉湖镇第一中学,创建于1936年,初命名为揭阳二中,后曾改名揭西县东方红中学、揭西县第二中学,1970年改名为揭西县棉湖中学。2006年,学校被评为广东省一级学校,2008年被评为广东省普通高中教学水平优秀学校,2013年,学校被广东省教育厅评为国家级示范性高中。5、揭东县第一中学揭阳市揭东第一中学为区重点中学,广东省国家级示范性普通高中,创办于1996年9月,原全国政协副主席叶选平同志亲笔题写校名,是揭阳市唯一一所获得“全国教育工作先进集体”殊荣的高中。参考资料来源:百度百科-揭东县第一中学参考资料来源:百度百科-揭西县棉湖中学参考资料来源:百度百科-普宁华侨中学参考资料来源:百度百科-普宁第二中学参考资料来源:百度百科-揭阳第一中学参考资料来源:百度百科-揭阳www.07swz.com防采集请勿采集本网。

东山二中2019届高二下期末考化学试题

东山第二实验小学(西小)-在西埔 东山第一中学(一中)-在西埔 东山第二中学(二中)-在铜陵 杏陈中学-在杏陈 后林中学-在后林 陈城中学-在陈城

(满分:100分;考试时间:90分钟)

从东山外国语学校的成绩来看学校在江宁还是有很大优势的,毕竟很多孩子都是通过招生进来的,不像其他中学是不管好坏都得收。当然,攀比也成了这所学校不少学生的习惯。另外,想要选择这所学校的

相对原子质量:H—1、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、Cu—64、Zn—65

厦门第二中学 厦门华侨中学 厦门大同中学 厦门第六中学 厦门外国语学校 厦门同安第五中学 厦门松柏中学 厦门湖里实验中学 厦门海沧实验中学 厦门同安第一中学 厦门科技中学 厦门第一中学 厦门第六中学

一、选择题[本题有24小题,每小题2分。每小题只有一个正确选项。]1、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )

要看你是啥户口,本地的农村户口今年只要几十元.不过平时收这收那的还是不少的.总的来说不贵.

A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水2、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )

A.橡皮擦——橡胶工业 B.铝合金片——冶金工业

C.铅笔芯——电镀工业 D.铅笔漆——涂料工业3、中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )

A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁

C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针4、下列变化过程中,所属元素被氧化的是( )

A.CaO→Ca(OH)2 B.Cu2+→Cu C.Fe2+→Fe3+ D.CO2→CO5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

B.2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+总数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.将2mol NO和1mol O2通入同一密闭容器中,容器中的分子总数为3NA6、分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )

A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示7、下列实验能达到目的的是(  )

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体8、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(  )

A.小苏打用于制作糕点 B.铁粉作食品袋内的脱氧剂

C.漂粉精作消毒剂 D.甘油作护肤保湿剂9、能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O

D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑10、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )

A.共价化合物:是否含有共价键

B.氧化还原反应:元素化合价是否变化

C.强弱电解质:在水溶液中能否完全电离

D.氧化产物:所含元素化合价升高的生成物11、如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )

A.CH3COOH溶液中滴加氨水

B.NaOH溶液中滴加稀盐酸

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

D.Na2CO3溶液中滴加蒸馏水12、下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )

A、金属钠和氧气 B、铁粉和氯气 C、CO2和NaOH D、Cu与HNO313、能用离子方程式:H+ + OH- = H2O表示的是( )

A.KOH溶液和稀硫酸反应 B.NaOH溶液和醋酸的反应

C.Mg(OH)2和稀盐酸的反应 D.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应14、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子, 其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5, 则Cl-和SO42-的个数比可能为( )

① 8∶3 ② 3∶2 ③ 4∶1 ④ 1∶3

A.只有① B.①②④ C.②④ D.①②③④

15、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( ) H2OA.装置①为原电池

B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C.装置③中若X为CCl4,可用于吸收NH3,(NH3不溶于CCl4)并可防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH316、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中( )

A.每吸收1mol SO2就会放出5.6L CO2

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子

D.在该反应中,硫元素既被氧化又被还原17、反应:KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O,下列说法正确的是( )

A.反应生成物都属于电解质 B.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

C.HCl全部发生氧化反应 D.1mol KClO3在反应中得到6mole-18、在酸性无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )

A.Fe2+、K+、Cl-、NO3- B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、AlO2- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-19、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子的数目变化最小的是( )

A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+20、下列依据相关实验得出的结论正确的是( )

A.向某溶液加入稀盐酸,产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊,该溶液中一定有CO32-

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是氢氧化钠溶液

C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,产生白色沉淀,该沉淀是BaSO3

D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+21、下列反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

A.KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O; 1∶6

B.2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ; 2∶1

C.Cl2 + H2O = HCl + HClO; 1∶1

D.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO; 3∶222、若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钠完全反应,且两个反应转移的电子数相同,则下列各化学量不相等的是(  )

A.消耗H2O和D2O的物质的量 B.同温同压下生成气体的体积

C.反应后所得溶液中溶质的质量分数 D.参加反应的钠的质量23、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为( )

A.0.16mol B.0.22mol C.0.30mol D.0.48mol24、下列有关溶液配制说法错误的是( )

①取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L-1

②称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1mol?L-1

③将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%

④将浓度为2 mol?L-1的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1mol?L-1

⑤欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中

A.①⑤ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③④⑤ 第______考室 班级______________ 姓名______________ 号数 _________

装订线装订线装订线线东山二中2019届高二下期末考化学试题得分1、

选择题(每题只有一个选项符合题意 )题号12345678答案题号910111213141516答案题号1718192021222324答案

二、填空题(本题有4小题,共52分)

25. (10分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中常见的液体,且很多反应需要在B中才能进行,它们之间有如下反应关系:

⑴ 请画出B的电子式: ;

⑵ 若A为常温下气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E > D,则该反应的反应方程式为:

,简述检验E中阴离子方法: ;

⑶ 若A是一种用途广泛的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时,反应的离子方程式: ;

西埔:东山一中(含高中部)、西埔中学康美:康美中学樟塘:樟塘中学陈诚:陈城中学(又称 东山三中)铜陵:东山二中(含高中部)、铜陵中学、苏峰中学、石斋中学、东山职专前楼:前楼中学杏陈:杏陈中学(又称 东山四中)、后林中学共13所内容来自www.07swz.com请勿采集。

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