福建省东山县第二中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

来源:互联网 编辑: 张倩 手机版

东山二中2019届高二下期末考化学试题

(满分:100分;考试时间:90分钟)

相对原子质量:H—1、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、Cu—64、Zn—65

一、选择题[本题有24小题,每小题2分。每小题只有一个正确选项。]

1、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )

A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水

2、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )

A.橡皮擦——橡胶工业 B.铝合金片——冶金工业

C.铅笔芯——电镀工业 D.铅笔漆——涂料工业

3、中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )

A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁

C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针

4、下列变化过程中,所属元素被氧化的是( )

A.CaO→Ca(OH)2 B.Cu2+→Cu C.Fe2+→Fe3+ D.CO2→CO

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

B.2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+总数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.将2mol NO和1mol O2通入同一密闭容器中,容器中的分子总数为3NA

6、分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )

A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

7、下列实验能达到目的的是(  )

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

8、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(  )

A.小苏打用于制作糕点 B.铁粉作食品袋内的脱氧剂

C.漂粉精作消毒剂 D.甘油作护肤保湿剂

9、能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O

D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑

10、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )

A.共价化合物:是否含有共价键

B.氧化还原反应:元素化合价是否变化

C.强弱电解质:在水溶液中能否完全电离

D.氧化产物:所含元素化合价升高的生成物

11、如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )

A.CH3COOH溶液中滴加氨水

B.NaOH溶液中滴加稀盐酸

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

D.Na2CO3溶液中滴加蒸馏水

12、下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )

A、金属钠和氧气 B、铁粉和氯气 C、CO2和NaOH D、Cu与HNO3

13、能用离子方程式:H+ + OH- = H2O表示的是( )

A.KOH溶液和稀硫酸反应 B.NaOH溶液和醋酸的反应

C.Mg(OH)2和稀盐酸的反应 D.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应

14、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子, 其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5, 则Cl-和SO42-的个数比可能为( )

① 8∶3 ② 3∶2 ③ 4∶1 ④ 1∶3

A.只有① B.①②④ C.②④ D.①②③④

15、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )

H2OA.装置①为原电池

B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C.装置③中若X为CCl4,可用于吸收NH3,(NH3不溶于CCl4)并可防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

16、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中( )

A.每吸收1mol SO2就会放出5.6L CO2

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子

D.在该反应中,硫元素既被氧化又被还原

17、反应:KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O,下列说法正确的是( )

A.反应生成物都属于电解质 B.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

C.HCl全部发生氧化反应 D.1mol KClO3在反应中得到6mole-

18、在酸性无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )

A.Fe2+、K+、Cl-、NO3- B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、AlO2- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

19、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子的数目变化最小的是( )

A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+

20、下列依据相关实验得出的结论正确的是( )

A.向某溶液加入稀盐酸,产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊,该溶液中一定有CO32-

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是氢氧化钠溶液

C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,产生白色沉淀,该沉淀是BaSO3

D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+

21、下列反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

A.KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O; 1∶6

B.2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ; 2∶1

C.Cl2 + H2O = HCl + HClO; 1∶1

D.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO; 3∶2

22、若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钠完全反应,且两个反应转移的电子数相同,则下列各化学量不相等的是(  )

A.消耗H2O和D2O的物质的量 B.同温同压下生成气体的体积

C.反应后所得溶液中溶质的质量分数 D.参加反应的钠的质量

23、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为( )

A.0.16mol B.0.22mol C.0.30mol D.0.48mol

24、下列有关溶液配制说法错误的是( )

①取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L-1

②称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1mol?L-1

③将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%

④将浓度为2 mol?L-1的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1mol?L-1

⑤欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中

A.①⑤ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③④⑤

第______考室 班级______________ 姓名______________ 号数 _________

装订线装订线装订线线东山二中2019届高二下期末考化学试题

得分

1、

选择题(每题只有一个选项符合题意 )

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

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答案

题号

17

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20

21

22

23

24

答案

二、填空题(本题有4小题,共52分)

25. (10分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中常见的液体,且很多反应需要在B中才能进行,它们之间有如下反应关系:

⑴ 请画出B的电子式: ;

⑵ 若A为常温下气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E > D,则该反应的反应方程式为:

,简述检验E中阴离子方法:

⑶ 若A是一种用途广泛的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时,反应的离子方程式:

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