福建省漳州市东山县第二中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题

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福建省东山县第二中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题

(考试范围:物质性质与结构 考试时间:90分钟 满分:100)

20080415第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(每小题均只有一个正确答案,16小题、每小题3分,共48分)

1. 下列表示物质结构的化学用语正确的是(  )

A.苯分子的比例模型: B.HF的电子式:H:F

C.Cl﹣离子的结构示意图: D.NH4Cl的电子式:

2.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(  )

A.Na2O2 B.H3O+ C.NH4Cl D.NaOH

3.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(  )

A.原子半径:Al>Na

B.第一电离能:Al>Na

C.电负性:Na>Al

D.基态原子未成对电子数:Na>Al

4.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是(  )

①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A.①④ B.②③ C.③④ D.①③

5.X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是(  )

A.X的单质固态时为分子晶体

B.Y的单质为原子晶体

C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D.X与碳形成的化合物为分子晶体

6.同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是(  )

A.原子半径:X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得电子能力:X>Y>Z

D.阴离子的还原性:Z3﹣>Y2﹣>X﹣

7.下列说法中正确的是(  )

A.C60汽化和I2升华克服的作用力相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近

C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键

D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

8.下图为周期表中短周期的一部分,四种元素中只有一种是金属,下列说法错误的是( )

A.气态氢化物稳定性:R>Q

B.元素T的离子结构示意图为

C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键

D.Q可形成多种含氧酸

9.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是(  )

A.该晶体属于离子晶体

B.晶体的化学式为Ba2O2

C.该晶体的晶胞结构与NaCl相似

D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

10.运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是(  )

A.第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气

B.第VIIA的砹(At)为有色固体,易溶于四氯化碳,但难溶于水

C.第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体

D.第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体

11.如图所示每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是(  )

A.H2S?????? B.HCl???????? ?C.PH3??????????????D.SiH4

12. W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期。下列说法一定正确的是( )

A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大

B.W溶液显碱性或中性

C.原子半径:X>Y>Z

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

13. 有下列两组命题

A组

B组

Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能

①HI比HCl稳定

Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能

②HCl比HI稳定

Ⅲ.H2S分子间作用力大于H2O分子间作用力

③H2S沸点比H2O高

Ⅳ.HI分子间作用力大于HBr分子间作用力

④HI沸点比HBr低

B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是(  )

A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④

14. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下,Al能溶于W的最髙价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )

A.Y的最髙化合价为+6

B.离子半径:W>Q>Y>X

C.氢化物的沸点:Y>Q

D.最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q

15. 右图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是 ( )

A.元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体

B.工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质;B的单质在信息业有广泛用途

C.与E同族的元素中,若简单阴离子的还原性越强,则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D.元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体,元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点低

16. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是( )

A.乙的单质中能与水剧烈反应

B.气态氢化物的稳定性:丙>甲

C.丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应

D.其最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>戊

20080415答题卡

一、选择题(每小题均只有一个正确答案,每小题3分)

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

序号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

二、填空题(共52分)

17.(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识,请你回答下列问题:

(1)被誉为“21世纪的金属”和钛(Ti)元素原子的价电子排布式为: 。

(2)写出溴元素原子的核外电子排布式 。

(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号: 。

(4)日常生活中广泛应用和不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素和价电子排布式为3d54s1,该元素的名称为: 。

(5)每a moISiO2晶体中,Si-O键最接近 mol。

18.(10分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,已知:B的最外层电子排布是ns2npn+1;C的p能级上未成对的电子比B少一个;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;E与D同周期且E在该周期中原子半径最小;B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

(1)B原子核外电子的轨道表达式为______________ 。

(2)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为_______ 。

(3) A与B形成化合物时,中心原子采取________杂化方式成键,其立体构型为________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

19.(8分)X、Y、Z三种短周期元素,其中X元素的原子序数大于Y,且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素;而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。

⑴(请用具体元素符号表示化学式,下同)实验室用浓H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。

⑵请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 。

⑶一定条件下,YO 与YO2 存在下列反应:YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g),其平衡常

数的表达式K= 。

⑷工业上用氧化YH3法制取YO,该反应的热化学方程式为:

4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1;

已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1,则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为 。

20. (10分)化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中 三分之一的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为          ,基态Cu3+的核外轨道表示式为  。?

(2) 磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为    (填序号) 。?

A.V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO

(3) 屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献,成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图甲所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为       。?

一个青蒿素分子中含有  个手性碳原子;

21.(14分)主族元素碳、氧、氮、硫、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:

(1)CO和N2为等电子体,两者结构相似,则CO的结构式为   .

(2)HCHO中含有的σ键和π键数目比为   .其杂化类型为:

(3)火山喷出岩浆中含有多种硫化物.其ZnS比HgS的熔点高,试分析其原因是    .

(4)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和18,则n=    。

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