福建省漳州市东山县第二中学2017 - 2018年高一化学下学期期中试题251

来源:互联网 编辑:李元芳 手机版

福建省东山县第二中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题 第I卷(选择题)第I卷包括22小题选择题,每小题2分,共44分,每小题只有一个正确答案1.十九大报告提出“坚持保护环境,建设美丽中国”,下列物质不属于空气污染物的是A. SO2 B. NO2 C. PM2.5 D. CO2

2.下列表达正确的是

A.F-的结构示意图: B.CO2分子的球棍模型:

C.NaCl的电子式: D.N2的结构式:∶N≡N∶

3.科学家发现铂的两种化合物:a为 ,b为 。两者

有不同的特性,a比b易溶于水,则a与b的关系为

A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同种物质

4.医学界通过用放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是

A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

B.是C60的同素异形体

C.14C原子与14N原子所含中子数相同

D.与12C、13C是碳元素的三种同位素5.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的分子式为

A.HX B.H2X C.XH3 D.XH46.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是

A.KCl?????????? B.NH4Cl?????????? C.H2O?????????? D.CH4

7.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

A.b、c、a B.a、b、c C.b、a、c D.c、b、a8.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A.原子半径Z < MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

9.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是

①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液

A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤10.已知下列元素的原子半径:原子NSOSi半径/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据和元素周期律,磷原子的半径可能是 A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m11.对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是 A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C.浓硫酸和浓硝酸都具有腐蚀性、脱水性、吸水性D.浓硫酸和浓硝酸露置在空气中,物质的量浓度都降低

12.下列说法中正确的是

A.氨能使干燥的红色石蕊试纸变蓝

B.氨是共价化合物,硝酸是离子化合物

C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

D.由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原

13.下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是

A.C(金刚石)和CO2  B.NaBr和HBr C.CH4和H2O D.Cl2和KCl14.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是 15.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是 A.稀H2SO4与铜不反应,浓H2SO4在加热条件下可与铜反应B.由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂C.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性 D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应16.下列离子方程式书写正确的是A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH+OH-NH3↑+H2OB.NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热:NH+OH-NH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+===NH+H2OD.氨水中加入氯化铁溶液:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

17.以下化学反应的产物与反应物的浓度或者量无关的是

A.Cu与硝酸反应 B.CO2通入NaOH溶液中

C.Zn与H2SO4 D.AlCl3溶液中通入NH318.在NO2与水的反应中,水的作用为A.是还原剂        B.是氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂    D.既不是氧化剂又不是还原剂19.检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中,然后正确的操作是A.直接加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口处试验B.加水溶解,向溶液中滴加紫色石蕊溶液C.加入氢氧化钠溶液并加热,后再滴入酚酞溶液D.加氢氧化钠浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验20.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应B.气态氢化物的稳定性:W > RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.原子半径:Z > Y > X 21.下列有关二氧化硫的说法中,错误的是 A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能与水反应生成H2SO3 C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.将等体积的SO2和Cl2混和后通入滴有石蕊的水中,溶液的颜色将变红

22.在a L Al2(SO4)3和(NH4) 2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol·L-1)为

A. B. C. D.第II卷(非选择题 共56分)

23.(7分)

I.下列事实分别表现了硝酸的哪些性质? 选择合理选项用序号填空:a.强氧化性 b.还原性 c.不稳定性 d.挥发性(1)浓硝酸要避光保存在阴凉处,是因为浓硝酸具有 。(2)浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象,是因为浓硝酸具有 。(3)打开浓硝酸的瓶盖,可见到白雾,是因为浓硝酸具有 。

II.硝酸在反应中的动态变化:在浓硝酸中放入铜片,回答下列问题:(1)开始反应的化学方程式为 ,(2)若铜有剩余,则临近结束时的反应方程式为 。24.(12分) 针对下面表格的10种元素,完成以下各小题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02???CNO?Ne3NaMgAlSi?SCl?(1)地壳中含量最多的元素是__________(填元素名称)。 (2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。(3)Al的原子结构示意图为___________________。(4)Na与 Mg相比,原子半径较小的是___________(填元素符号)。(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。(6)MgO和Al2O3中,属于两性氧化物的是___________(填化学式)。(7)CO2的结构式为___________;元素最高价氧化物对应的水化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应的是 (填化学式)。(8)铜与S的最高价氧化物对应的水化物浓溶液加热反应的化学方程式为: 。(9)工业上以N2和H2为原料,在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3,请写出反应的化学方程式:_________________________________________________________。25.(8分) 完成下列问题I.(1)某元素K层与M层电子数相同,该元素符号是 。(2)① 元素Y的次外层电子数是最外层电子数的2倍,且该元素单质是一种重要的半导体材料,则元素Y在周期表位置为 。 ② 若简单离子X2—与Ar原子具有相同的电子数,则X的非金属性比Y ,下列表述中能证明这一事实的是     (填选项序号)。a.常温下X的单质和Y的单质状态不同b.X的氢化物比Y的氢化物稳定c.一定条件下X和Y的单质都能与氧气反应d.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性弱于X的最高价氧化物对应的水化物II.有短周期元素A、B、C,已知:

  i.常温下,A元素的单质在浓硝酸或空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜

  ii.A与C同周期,B、C两种元素的单质和气态氢化物可发生如下图所示的反应。

(1)A元素在NaOH溶液中以     存在(写出含A的离子符号)。

(2)B元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液必须保存在棕色试剂瓶中,其原因是

                      (用化学方程式表示)。26.(9分)

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:

(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

① D的化学式是____________;

② 为防止污染环境,在实验室制备B气体需要用NaOH溶液吸收,有关反应的化学方程式为: 。

(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。

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