河北省唐山市2012届高三下学期第二次模拟考试化学试题word版

来源:互联网 编辑:李元芳 手机版

河北省唐山市

2011—2012学年度高三年级第二次模拟考试

理科综合化学能力测试

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。共300分。

考生注意:

1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。

3.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第I卷

本卷共21小题,每小题6分,共126分。

以下数据可供解题时参考

可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 Cu 64 C 12

一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)

7.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.17 g氨气所含的电子数为1.1 NA

B.28g乙烯分子所含共价键数为6 NA

C.标准状况下,22.4 L乙醇所含的分子数必定为NA

D.Na2O2与CO2反应时,若有l mol O2生成,则转移的电子数为NA

8.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示,若Y

原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法申正确的是

A.元素Y、Z的氢化物沸点比较:Y B.X、Y形成的化合物都易溶于水

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

9.下列离子方程式书写正确的是

A.澄清石灰水中通入少量的CO2气体:

OH—+CO2=HCO3

B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液:

Ca2++2HCO3 +2OH—=CaCO3↓+CO2-3+2H2O

C.铜跟浓硝酸反应:

3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.钠与水反应:Na+2H2O== Na++2OH—+H2↑

10.下列说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B.酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳

C.(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性

D.葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应

11.据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2PtF6,已知O2PtF6是离子化合物,其中阴离子为PtF—6。下列说法正确的是

A.每转移2 mol电子,该反应生成1rnol O2PtF6

B.在此反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂

C.该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol电子

D.该离子他合物中只含离子键

12.将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池,该电池中反应的化学方程式:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则关于此燃料电池的下列说法正确的是

A.通入甲烷的电极为电池的正极

B.每消耗5.6L O2,转移电子的物质的量为lmol

C.放电一段时间后,溶液pH升高

D.通入甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH——8e—=CO2—3+7H2O

13.某同学所做下列实验操作正确的是

26.(14分)下图中,A~L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见的金属单质,E的稀溶液为蓝色,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色。

回答下列问题:

(1)A元素在周期表中的位置是____ (填所在周期和族),K固体中所含的化学键有____

(2)①D的水溶液与G反应的离子方程式为 .

②A和K是重要的化工原料,工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为________。

(3)若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0 m1·L-1的K溶液中,充分反应后,测得溶液显酸性,所得溶质及其物质的量分别为 。

(4)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为4:3,已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_____ 。

27.(14分)四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成(电解质中阴离子各不A同)

已知:①A、C溶液显碱性,A、B的溶

液中水的电离程度相同;②C和D的溶

液混合反应的现象只是有白色沉淀生成,

B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成,A和D的溶液混合无明显现象。

(1)A是____,B是____。

(2)写出C与D的溶液反应的离子方程式________。

(3)25℃时,O.l mol/LB溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)= (用含有a的关系式表示)。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。

(5)向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,

c(Br-)/c(Cl—)______________。

28.(15分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

(1)已知:

则a= kJ·mol—1,炼铁反应平衡常数K随温度升高而__ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中,分别按下所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为____。

②下列说法正确的是____(填字母)。

a.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

b.甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2:3

d.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

(3)实验室有提纯后的铁矿粉(含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种),请设计实验探究其成分:

实验室仅提供如下仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹;3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。

①提出合理假设:

假设l:只含氧化亚铁:假设2:只含氧化铁;假设3.____ 。

②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论。(可不必填满)

36.【化学—选修化学与技术】(15分)

某科研小组设计出利用工业废酸(10% H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用,方案如下图所示。

已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题:

(1)焙烧Zn2(OH)2CO3的化学反应方程式是____ 。

(2)堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有 。

(3)加入A物质的目的是 ,下列物质作为物质A使用较好的是____。(填字母)

A.KMnO4 B. HNO3 C.H2O2 D.Cl2

(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在____范围之间。

(5)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是 。

37.[化学——选修物质结构与性质](15分)

(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进步,下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

①Ni原子的价电子排布式是____。

②该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。

(2)某化学实验室合成了一种多功能材料 对硝基苯酚水合物X(化学式为C6H5NO3·l.5H2O)。实验表明,加热至94℃时X能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色。

①X中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。

②X中四种基本元素中第一电离能最高的元素的原子的轨道表示式为 。

③X失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是____,

(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO2—4互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。

该阴离子的电子式是____ ,氮原子的杂化方式是____。

38.【化学选修5-有机化学基础模块】(15分)

已知0.1 mol有机物A的质量是12 g,在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2 g CO2和7.2 g H2O; A可以发生银镜反应,其核磁共振氢谱有五种峰。

现有如下转化关系:

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为

(2)C中含氧官能团的名称是____;D可能具有的化学性质有____(填序号)。

①能与CH3OH发生取代反应 ②能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应

③能在一定条件下发生消去反应 ④能在一定条件下发生加聚反应

(3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),并指出其反应类型

①G与足量乙二醇在浓硫酸加热条件下生成(C4H4O4)n的反应 ,反应类型为____反应。

②一定条件下,C转化为D的反应________,反应类型为____反应。

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