(河南专版)2018年秋九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度习题(新版)新人教版

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课题3 溶液的浓度

第1课时 溶质的质量分数

01  知识管理

1.溶质的质量分数

定  义:溶液中溶质的质量分数是__溶质质量__与__溶液质量__之比。

公  式:溶质的质量分数=

×100%=

×100%。

变形公式:溶质质量=__溶液质量×溶质的质量分数__。

溶液质量=__

__。

说  明:溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示,溶质质量分数越大的溶液浓度越大。

2.溶液的稀释

依  据:溶液稀释前后,__溶质__质量不变。

注  意:两种溶液混合时,质量可以相加,但体积不能相加。

02  基础题

考点1 溶质质量分数

1.对于“10%的食盐溶液”的含义,解释不正确的是(A)

A.100 g水中溶解了10 g食盐

B.食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9

C.将10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液

D.100 g 10%的食盐溶液中溶有10 g食盐

2.农业生产中通常用10%~15%的食盐溶液选种,现有配制好的15%的食盐水200 kg,其中含水(B)

A.30 kg B.170 kg

C.140 kg D.200 kg

3.一定温度下,某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8,则200 g该溶液中含蔗糖的质量为(B)

A.40 g B.50 g

C.160 g D.150 g

4.某温度时,将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是(D)

A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶120

B.溶质的质量分数为20%

C.升温后,溶质的质量分数增大

D.降温后,有固体析出

考点2 溶液稀释的计算

5.一定温度下,将溶液用水稀释,一定不发生变化的量是(B)

A.溶液的质量 B.溶质的质量

C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数

6.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A)

A.9.8% B.10.0%

C.10.9% D.11.1%

7.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50 g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是(B)

A.50 g B.10 g

C.100 g D.40 g

8.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?(请写出计算过程)

解:设稀释后溶液的质量为x。

50 g×98%=x×10% x=490 g

需要水的质量为490 g-50 g=440 g

答:需要水440 g。

03  中档题

9.(2017·株洲)除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如,52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是(D)

A.0.9%的生理盐水

B.5%的葡萄糖注射液

C.10%的氢氧化钠溶液

D.75%的医用酒精

10.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(A)

11.(2017·沈阳)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是(A)

A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌

B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌

C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌

D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌

12.(2018·临沂)A、B两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是(D)

A.在t2 ℃时A的溶解度大于B的溶解度

B.A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.t1 ℃时,A、B两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数相等

D.t2 ℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为30%

13.(河南中招)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(D)

A.t1 ℃时,甲和乙的溶解度相等

B.t1 ℃时,30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液

C.t2 ℃时,各100 g饱和溶液降温至t1 ℃析出固体甲多于乙

D.t2 ℃时,75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液

14.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)

A.甲、乙两物质均属于难溶物质

B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C.t1 ℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

D.t2 ℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%

15.(河南中招)如图是A、B的溶解度曲线。t2 ℃时分别将100 g A、B的饱和溶液降温至t1 ℃,析出固体质量A__>__(填“>”“<”或“=”)B;把t2 ℃时150 g A的饱和溶液稀释为20%,需加水__100__g。

16.(2018·河南名校联考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。

(1)t1 ℃时,将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为__70__g。

(2)t2 ℃ 时,甲的溶解度__=__(填“>”“<”或“=”)乙的溶解度。

(3)将100 g 10%的甲溶液稀释到4%需加入__150__g水。

17.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下。

    500 mL

品名:盐酸 化学式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19 g/mL

溶质质量分数:38%

根据标签计算:

(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为__2∶71__(结果用最简整数比表示)。

(2)这瓶盐酸溶液的质量为__595__g。

(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为__1__000__g,至少需要这种浓盐酸__2__瓶。

04  拓展题

18.t ℃时,A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%,B物质的溶解度是25 g,C物质的10 g饱和溶液蒸干后可得1.5 g C。若取等质量的三种物质的饱和溶液,则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是(C)

A.A>C>B B.C>B>A

C.B>C=A D.A>B>C

请按要求写出下列物质(或主要成分)的化学式:

一种紫红色溶液:,一种蓝色溶液:, 一种无色溶液:,溶解时吸热

的物质:____________,溶解时放热的物质:__________________,溶解时温度基本不变的物质:__________,

溶解度随温度升高而增大的物质:__________________,溶解度随温度升高而减小的物质:________________。

第2课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算

01  知识管理

1.溶质的质量分数结合化学方程式的计算

计算要领:(1)参加反应的是反应物溶液中的__溶质__。

(2)生成的__可溶性物质__是所得溶液中的溶质。

注  意:在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时,要用溶质的质量列比例式,而不能用溶液的质量或体积。

2.对于反应后所得溶液有两种求法

溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶质一定是溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。

质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体),其中m(反应物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀)表示生成沉淀的质量,m(气体)表示生成气体的质量。

02  基础题

1.(2017·西宁)某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应,可制得氢气的质量是多少?

解:设可制得氢气的质量是x。

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

73 2

73 g×20% x

 x=0.4 g

答:可制得氢气的质量是0.4 g。

2.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有100 g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应结束后,共收集1.6 g气体。请完成下列问题:

(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为__2.5__g;

(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

解:设参加反应的H2O2的质量是x。

2H2O2

2H2O+O2↑

68         32

x        1.6 g

 x=3.4 g

原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

×100%=3.4%

答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。

3.(2018·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量11.4 g样品,放入质量为40 g的烧杯中,再往烧杯中加入200 g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求:

(1)反应产生氢气的质量为__0.4__g;

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

解:设200 g稀硫酸中硫酸的质量为x。

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

98 2

x 0.4 g

 x=19.6 g

所用稀硫酸的溶质质量分数为

×100%=9.8%

答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

4.(2017·菏泽)今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60克稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:

次数

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸质量/g

20

20

20

生成氢气的质量/g

0.08

0.08

0.04

试计算:

(1)共制得氢气__0.2__g。

(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

解:由表中数据可知,第一次20 g稀硫酸中的硫酸完全反应,设20 g稀硫酸中硫酸的质量为x。

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

 98 2

 x 0.08 g

 x=3.92 g

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