福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷

来源:互联网 编辑: 张倩 手机版

福州八中2014—2015学年第二学期期末考试

高二化学 化学反应原理

考试时间:90分钟 试卷满分:100分

2015.6.10

可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 Na-23

第Ⅰ卷 (共42分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题1分,共10分)

1.下列化学用语描述中正确的是

A.含18个中子的氯原子的核素符号:

B.比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子

C.HCO的电离方程式为:HCO+ H2O CO+H3O+

D.次氯酸的结构式:H-Cl-O

2.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是

A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

B.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

C.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应

D.化学键的变化必然会引起能量变化,所以能量变化也一定会引起化学变化

3.下列溶液一定呈酸性的是

A.pH小于7的溶液 B.含有H+的溶液

C.滴加酚酞显无色的溶液 D.c(H+)>c(OH﹣)溶液

电流计

A 4.某原电池反应原理示意图如图.下列有关该原电池的说法正确的是

A.将电能转化为化学能

稀硫酸 B.电子从锌片经导线流向铜片

C.一段时间后,铜片质量减轻

D.锌片发生还原反应

5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:

Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓ + H2O

下列各组实验中最先出现浑浊的是

A.20℃5 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液,10mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,

5mL H2O

B.20℃5 mL 0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液,5 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液,

10mLH2O

C.30℃5mL0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液,10mL 0.1 mol·L-1的H2SO4 溶液,

5mLH2O

D.30℃5 mL0,2 mol·L-1的Na2S2O3溶液,5 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液,

10mL H2O

6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是

A.加入0.1mol/L HCl B.加入NaOH溶液

C.升温 D.加水

7.一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2+3H2 2NH3(正反应是放热反应).下列有关说法正确的是 

A.降低温度可以加快反应速率

B.达到化学反应限度时,生成2molNH3

C.向容器中再加入N2,可以加快反应速率

D.1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

8.下列所加的物质属于催化剂的是

A.电解水制氢气时,加入少量的Na2SO4

B.利用H2O2水溶液制氧气时,加入少量的MnO2固体

C.实验室用浓盐酸制氯气时,需加入MnO2固体

D.纯锌与硫酸反应制氢气时,滴入少量硫酸铜

9.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+,能实现该反应的

原电池是

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液

B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液

C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液

10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共32分)

11.如图,小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上,加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O)],并用玻璃棒搅拌,玻璃片上的水结成了冰。由此可推断

A.该反应中,化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为: 2NH4Cl+Ba(OH)2==BaCl2+2NH3·H2O ΔH<0

12.在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 molH—H 键吸收的能量为akJ,断裂1 molCl—Cl键吸收的能量为bkJ,形成1 molH—Cl键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为

A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ D.(2c-a-b)/2 kJ

13.一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应:

CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O====4OH-

14.下列解释事实的方程式不正确的是

A.测0.1 mol/L的氨水的pH为11: NH3·H2O NH4+ +OH—

B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

C.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+ +2Cl—

D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑

15.已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是

A.SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1

B.SO2为0.25 mol·L-1

C.SO3为0.4 mol·L-1

D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

16.有关零排放车载燃料电池(如右图)叙述正确的是

A.正极通入H2,发生还原反应     

B.负极通入H2,发生还原反应

C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极

D.总反应式为2H2+O2====2H2O

17.己知:Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13 Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12,某溶液中含有C1_、Br-、和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.C1- 、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1-

C.Br-、C1-、CrO42- D.Br- 、CrO42-、C1-

18.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

19. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸溶液中存在醋酸分子; ④常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2; ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢。

A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.①②

20.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A.c(H+) B. C. D.

21.向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如右图所示。下列判断中,正确的是

A.在M点,两者恰好反应完全

B.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)

C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)

22.水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中

的点都符合c(H+)×c(OH﹣)=常数, 下列说法

错误的是

A.图中温度T1>T2

B.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E

10-7 10-6c(H+)/mol·L-1 C.曲线a、b可以表示纯水的电离情况

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后,溶液显酸性

23.室温下,稀氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-,有关叙述正确的是

A. 加入氯化铵固体,溶液中减小

B. 加水不断稀释,溶液碱性一定增强

C. 加水稀释,平衡常数Kb增大

D.加入NaOH固体,平衡逆向移动

24.下列说法中,正确的是

A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离常数

K(NH3·H2O)>K(HCN)

B.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

25.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中正确的是

A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1

B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中有CaF2沉淀产生

D.以上说法均不正确

26.次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时:

①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1

②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH=kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.在25°C时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为:

HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) ΔH=-(57.3+Q1)kJ·mol-1

B.将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液,一定存在:

c(H+) + c (Na+ ) = c (ClO-) + c (OH-)

C.已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为:SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-

D.已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中:

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

第Ⅱ卷 (共58分)

三、填空题(共58分)

27.(14分)

(1)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法生产.已知:

甲醇脱水反应①2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=﹣23.9 kJ·mol-1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) =C2H4(g)+2H2O(g) △H2=﹣29.1 kJ·mol-1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=+50.7 kJ·mol-1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) △H=   ;

(2)乙烯气相直接水合反应,在其他条件相同时,

分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强(P1、P2)

下随温度变化的曲线如图.结合曲线归纳平衡转化率

﹣T曲线变化规律:

(a)       ;

(b)       ;

(3)若要进一步提高乙烯的转化率,可以采取的措施有      .

A.增大乙烯的浓度 B.分离出乙醇 C.加催化剂 D.缩小容器体积

(4)已知乙酸是一种重要的化工原料,该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似;常温下,将amolCH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发),用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________

(5)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。

①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=      。

②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s),t℃时反应达到平衡.此时FeO(s)转化率为50%,则通入CO的物质的量为 。

28.(16分)

Ⅰ. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:

(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。H3PO2中,P元素的化合价为 ;利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为 (填化学式)

(3)(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:

Ⅱ.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

(4)CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=___ mol(保留两位有效数字);

(5)该反应在第24 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。

(6)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10,则HCOOH的电离常数约为__。

29.(16分)

海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42- 、Br﹣、CO32-

HCO3-等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.

Ⅰ.火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释主要原因  。

(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是  ;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放,该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。

(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(4)相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为  ,所得溶液中c(H+)﹣c(OH-)=    (填字母编号).

A.c(SO32-)﹣c(H2SO3) B.c(SO32-)+c(NH3.H2O)﹣c(H2SO3)

C.c(HSO3-)+c(SO32-)﹣c(NH4+) D.c(HSO3-)+2c(SO32-)﹣c(NH4+)

Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g/mL)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.1mol/L.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:

难溶

电解质

AgI

AgOH

Ag2S

pbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10﹣17

5.6×10﹣8

6.3×10﹣50

7.1×10﹣9

1.2×10﹣15

3.4×10﹣28

(5)你认为往废水中投入   (填字母序号),沉淀效果最好.

A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2

(6)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=    。

(7)如果用食盐处理只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g?mL-1).若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10﹣8mol/L,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=  。(已知KSP(AgCl)=1.8×10-10)

30.(12分)

高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气,为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收SO2,并制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

已知,浸出液的pH <2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见右表:

请回答下列问题:

(1)高温焙烧:在实验室宜选择的主要仪器是 。

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式: 。

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并调节溶液pH,pH应调节的范围是 。

(4)滤渣的主要成分有硫酸钙、_____________________。

(5)工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉,可准确量取10.00 mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定,判断滴定终点的方法是       .若达滴定终点共消耗10.00 mL酸性KMnO4溶液,请计算浸出液中Fe2+浓度是 。

福州八中2014—2015学年第二学期期末考试

高二化学 化学反应原理 参考答案及评分标准

第Ⅰ卷 (共42分)

一、二、选择题(1-10每题1分,共10分,11-26每题2分,共32分,共42分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

D

D

B

D

C

C

B

A

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

C

C

B

D

D

D

B

B

21

22

23

24

25

26

C

D

D

A

C

B

第Ⅱ卷 (共58分)

三、填空题(共58分)

27.(14分)(1) ﹣45.5 kJ·mol-1 (2分) 

(2)(a)其他条件相同,温度升高,C2H4的平衡转化率降低;(2分)

(b)其他条件相同,增大压强,C2H4的平衡转化率增大;(2分)

(3)B D (2分)

(4) (2分)

(5)① 4:1 (2分) ② 0.05mol,(2分)

28.(16分)

(1)H3PO2H2PO2-+H+ (2分)

(2) +1 (1分) H3PO4 (2分)

(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(3分)

(4) 4.4×10-3 (2分)

(5)22.2% (2分) 3.4 (2分)

(6)1.0×10-7 (2分)

29.(16分)

Ⅰ.(1)CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

或HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣; (2分)

福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷.doc

福州八中 2014—2015 学年第二学期期末考试 高二化学 化学反应原理 考试时间:90 分钟 试卷满分:100 分 2015.6.10 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cu-64......[本文更多相关]

福建省福州市第八中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题_....doc

福州八中 2014—2015 学年第二学期期末考试 高二化学考试时间:90 分钟 2015.6.10 化学反应原理试卷满分:100 分 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cu-64 Ag......[本文更多相关]

福建省福州八中学年高二下学期期末考试化学试卷.doc

福建省福州八中学年高二下学期期末考试化学试卷 - 福州八中 2014—2015 学年第二学期期末考试 高二化学 考试时间:90 分钟 2015.6.10 化学反应原理 试卷满分:100......[本文更多相关]

福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷.doc

福州八中 2014—2015 学年第二学期期末考试 高一化学考试时间:90 分钟 2015.7.7 试卷满分:150 分 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 ......[本文更多相关]

福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试数学(....doc

福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试数学(理)试卷_数学_高中...[本文更多相关]

福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试数学(文).doc

福州八中 2014—2015 学年第二学期期末考试 高二数学(文) 考试时间:120 分钟 试卷满分:150 分 2015.6.9 一、选择题:本大题共 12 小题,每小题 5 分,共......[本文更多相关]

福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试....doc

福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案[ 高考]_高中教育_教育专区。福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版......[本文更多相关]

福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试数学(理).doc

福州八中 2014—2015 学年第二学期期末考试 高二数学(理) 考试时间:120 分钟 试卷满分:150 分 2015.6.9 第 I 卷(共 100 分) 一、选择题:(10 小题,每......[本文更多相关]

福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试物理试卷.doc

福州八中 2014—2015 学年第二学期期末考试 高二物理考试时间:90 分钟 2015.6.10 试卷满分:100 分 一、选择题(每题仅有一个选项正确,共 15 小题,每小题 ......[本文更多相关]

福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷.doc

福州八中 2014—2015 学年第二学期期末考试 高二化学考试时间:90 分钟 2015.6.10 化学反应原理试卷满分:100 分 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cu-64 Ag......[本文更多相关]

福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试....doc

福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案...[本文更多相关]

福建省福州八中2014_2015学年高二生物下学期期末试卷(....doc

福建省福州八中2014_2015学年高二生物下学期期末试卷(含解析) - 2014-2015 学年福 建省福州八中高二(下)期末生物试卷 一、单项选择题(每题 1.5 分,共 60 分......[本文更多相关]

福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试政治试....doc

福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试政治试卷 Word版含答案...[本文更多相关]

福建省福州市第八中学2014-2015学年高二下学期期中考试....doc

福州八中 2014—2015 学年第二学期期中考试 高二化学考试时间:90 分钟 试卷满分:100 分 2015.4.15 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Cu—64 Ag—108 Cl......[本文更多相关]

福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试语文试....doc

福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试语文试卷 Word版含答案...[本文更多相关]

福建省福州市八中2014-2015学年高二化学上学期期末考试....doc

福建省福州市八中2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题 - 福建省福州市第八中学 2014-2015 学年高二上学期期末考试化学(吉 祥山)试题 一、选择题(本题共 ......[本文更多相关]

福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试数学(....doc

福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试数学(理) Word版含答...[本文更多相关]

福州市八中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题及....doc

福州市八中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题及答案(三江口) 福建省福州市第八中学 2014-2015 学年高二上学期期末考试 化学(三江口)试题一、选择题(本题......[本文更多相关]

福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷.doc

福州八中 2014—2015 学年第二学期期末考试 高一化学考试时间:90 分钟 2015.7.7 试卷满分:150 分 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 ......[本文更多相关]

福建省福州市第八中学2014-2015学年高二物理下学期期末....doc

福建省福州市第八中学2014-2015学年高二物理下学期期末考试试题 - 福州八中 2014—2015 学年第二学期期末考试 高二物理 考试时间:90 分钟 2015.6.10 一、选择......[本文更多相关]

[福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷]相关文章:

  • 福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末
  • 福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷相关搜索
    最新推荐
    热门推荐