福建省福州八中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷

来源:互联网 编辑:李元芳 手机版

福州八中2014—2015学年第二学期期末考试

高二化学 化学反应原理

考试时间:90分钟 试卷满分:100分

2015.6.10

可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 Na-23

第Ⅰ卷 (共42分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题1分,共10分)

1.下列化学用语描述中正确的是

A.含18个中子的氯原子的核素符号:

B.比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子

C.HCO的电离方程式为:HCO+ H2O CO+H3O+

D.次氯酸的结构式:H-Cl-O

2.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是

A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

B.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

C.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应

D.化学键的变化必然会引起能量变化,所以能量变化也一定会引起化学变化

3.下列溶液一定呈酸性的是

A.pH小于7的溶液 B.含有H+的溶液

C.滴加酚酞显无色的溶液 D.c(H+)>c(OH﹣)溶液

电流计

A 4.某原电池反应原理示意图如图.下列有关该原电池的说法正确的是

A.将电能转化为化学能

稀硫酸 B.电子从锌片经导线流向铜片

C.一段时间后,铜片质量减轻

D.锌片发生还原反应

5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:

Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓ + H2O

下列各组实验中最先出现浑浊的是

A.20℃5 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液,10mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,

5mL H2O

B.20℃5 mL 0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液,5 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液,

10mLH2O

C.30℃5mL0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液,10mL 0.1 mol·L-1的H2SO4 溶液,

5mLH2O

D.30℃5 mL0,2 mol·L-1的Na2S2O3溶液,5 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液,

10mL H2O

6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是

A.加入0.1mol/L HCl B.加入NaOH溶液

C.升温 D.加水

7.一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2+3H2 2NH3(正反应是放热反应).下列有关说法正确的是 

A.降低温度可以加快反应速率

B.达到化学反应限度时,生成2molNH3

C.向容器中再加入N2,可以加快反应速率

D.1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

8.下列所加的物质属于催化剂的是

A.电解水制氢气时,加入少量的Na2SO4

B.利用H2O2水溶液制氧气时,加入少量的MnO2固体

C.实验室用浓盐酸制氯气时,需加入MnO2固体

D.纯锌与硫酸反应制氢气时,滴入少量硫酸铜

9.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+,能实现该反应的

原电池是

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液

B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液

C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液

10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共32分)

11.如图,小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上,加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O)],并用玻璃棒搅拌,玻璃片上的水结成了冰。由此可推断

A.该反应中,化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为: 2NH4Cl+Ba(OH)2==BaCl2+2NH3·H2O ΔH<0

12.在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 molH—H 键吸收的能量为akJ,断裂1 molCl—Cl键吸收的能量为bkJ,形成1 molH—Cl键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为

A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ D.(2c-a-b)/2 kJ

13.一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应:

CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O====4OH-

14.下列解释事实的方程式不正确的是

A.测0.1 mol/L的氨水的pH为11: NH3·H2O NH4+ +OH—

B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

C.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+ +2Cl—

D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑

15.已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是

A.SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1

B.SO2为0.25 mol·L-1

C.SO3为0.4 mol·L-1

D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

16.有关零排放车载燃料电池(如右图)叙述正确的是

A.正极通入H2,发生还原反应     

B.负极通入H2,发生还原反应

C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极

D.总反应式为2H2+O2====2H2O

17.己知:Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13 Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12,某溶液中含有C1_、Br-、和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.C1- 、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1-

C.Br-、C1-、CrO42- D.Br- 、CrO42-、C1-

18.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

19. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸溶液中存在醋酸分子; ④常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2; ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢。

A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.①②

20.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A.c(H+) B. C. D.

21.向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如右图所示。下列判断中,正确的是

A.在M点,两者恰好反应完全

B.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)

C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)

22.水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中

的点都符合c(H+)×c(OH﹣)=常数, 下列说法

错误的是

A.图中温度T1>T2

B.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E

10-7 10-6c(H+)/mol·L-1 C.曲线a、b可以表示纯水的电离情况

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后,溶液显酸性

23.室温下,稀氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-,有关叙述正确的是

A. 加入氯化铵固体,溶液中减小

B. 加水不断稀释,溶液碱性一定增强

C. 加水稀释,平衡常数Kb增大

D.加入NaOH固体,平衡逆向移动

24.下列说法中,正确的是

A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离常数

K(NH3·H2O)>K(HCN)

B.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

25.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中正确的是

A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1

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