人教版高中化学必修一第三章第01节金属的性质作业1.docx

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第一章 从实验学化学 第一节复 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 归纳与整理 第三章 金属制及其化合物 第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物 第三节 用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章zhidao 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角---硅 第二节 富集在海水中的元素---氯 第三节 硫和氮的氧化物 第四节 硫酸、硝酸和氨 归纳与整理,第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应复用 归纳制与整理 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 归纳与整理 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第二节 几种重知要的金属化合物 第三节 用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角---硅 第二节 富集在海水中的元素---氯 第三节 硫和氮的氧化物 第四节 硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录I 后记道 周期表参考资料:http://www.pep.com.cn/oldimages/pic_133880.jpgwww.07swz.com防采集请勿采集本网。

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2Al3+6NH*H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+ Fe2+2OH-=Fe(OH)2↓ SiO2+4H+4F-=SiF4V↑+2H2O SiO2+2OH-=SiO3-+H2O Ci2+2OH-=ClO-+H2O SO3+Ca2+OH-=CaSO3+H2O NH4+OH-=H2O+NH3↑ 4H+2SO4 2-+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑

一、填空题1.下列说法正确的是

高中必修二历史“第二单元”的思维导图,不要谢别人,要自己动笔画!因为现成的图,照抄是没有意义的,思维导图,重在思维,价值在画图时的思考过程,画时思考才启动,对知识的理解才加深!

A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应?

高中化学必修一化学方程式集锦 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42-+Ba2+BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO

B.铝在空气中很容易燃烧?

第三章 金属及其化合物-1-碱金属 Na(活泼) 1 钠露置空气中变暗 4Na+O2=2Na2O 2 钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2(淡黄色) 3 钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+

C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属?

D.铁锈的主要成分是Fe3O42.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中,正确的是

A.金属元素仅存在于矿物中

B.金属元素仅存在于矿物和动物体内,但植物体内不含

C.大多数金属以游离态存在,少数金属元素以化合态存在

D.金属元素不仅存在于矿物中,动物和植物体内也存在少量金属元素3.近年来,科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期待铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为哪些项是错误的

A.铝质轻,便于运输、储存,且安全

B.在地球上,铝矿资源丰富

C.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制

D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要的基础4.近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成出了金刚石,具有深远的意义,下列说法中错误的是

A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素

C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石的熔点高、硬度大5.下列说法中不正确的是

A.含金属元素的离子不一定是阳离子 B.金属原子只有还原性

C.元素由化合态变为游离态一定被氧化 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 6.下列关于金属元素的叙述正确的是

A.金属元素单质只有还原性,其离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下均为固体

C.金属元素在不同化合物中化合价均相同 D.金属元素的单质大多为电的良导体 7.铝能压成薄片,这是因为铝的

A.熔点低 B.密度小 C.硬度小 D.延展性大 8.下列性质中,不属于金属共同性质的是

A.导电、导热性 B.金属光泽 C.熔点较高 D.延展性 9.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好。该佛像未被锈蚀的主要原因是

A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应   

C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 10.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是

A.Na在常温下,与空气中的氧气不反应,所以Na不活泼

B.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰,产物是Na2O

C.Na是银白色金属,硬度大、熔点高

D.Na应保存在煤油中11.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热燃烧,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是:

①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多 ③第二块钠失去电子多

④两块钠的产物质量一样大 ⑤第一块钠的产物质量大 ⑥第二块钠的产物质量大

A.①④ B.①⑤ C.③⑥ D.②⑤12.铝箔在空气中加热,金属熔化不滴落的原因是

A.熔化的金属非常粘稠 B.铝的密度小,受的重力小

C.大部分铝已经被氧化 D.氧化膜的熔点比铝高,裹住了熔化的铝13.(双选)关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是:

A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似

C.在反应中都可以作还原剂 D.它们核内的质子数相同14.镁条在空气中燃烧后, 其生成物中含有

A.MgCO3、MgO、Mg3N2 B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3

C.MgO、Mg3N2、C D.Mg3N2、C、MgCO315.4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是

A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O2和Na2O D.无法确定16.下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性

B.在化学反应中,由于铝原子能失去三个电子,而钠原子只能失去一个电子,所以铝的还原性比钠强

C.钠元素在自然界中以化合态存在

D.金属元素的单质在常温下都为固体 17.下列性质中不是所有金属共有的是

A.易导热 B.有金属光泽 C.不透明 D.易与氧气反应 18.下列说法中正确的是

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中

C.所有金属都具有导电导热性,且在常温下都是固体

D.金刚石是一种以金为主而构成的合金 19.下列关于金属的叙述中不正确的是

A.常温下大多数的金属单质都是固态的

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.金属单质在化学反应中容易失去最外层电子,被氧化,表现还原性

D.金属元素容易被氧化,因此金属元素在自然界都以化合态存在 20.(双选)下列说法正确的是

A.常温下,除了汞其它金属都是固体

B.在化学反应中,金属元素只表现还原性

C.金属的硬度都很高

D.在化学反应中,金属失去的电子越多,其还原性越强

请同学们把选择题答案填写到在下表中1234567891011121314151617181920

二、填空题:21.在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈 色,具有 ,但断面很快变 ,主要是由于生成一薄层 ;若把钠放在石棉网上加热可观察到 ,

反应的化学方程式为 ,

其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧,生成氯化钠的质量

是 g,反应方程式是 ,

22.(1)钠在高温下能与氢气化合生成白色的NaH,反应的化学方程式为 。其中氧化剂为 。

(2)NaH具有较强的还原性,因此可用氢化钠在高温下将四氯化钛(TiCl4)还原成钛,写出该反应的化学方程式为 。

(3)NaH能与水剧烈反应:NaH + H2O = NaOH + H2↑,NaH与液氨(NH3)也有类似反应,写出该反应的化学方程式 。如果有12g NaH参加此反应,则转移电子的物质的量为 。 23.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2可利用的装置如下。回答下列问题:

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 其作用是 。

(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……) ,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是:

空气进入 , 接 , 接 , 接 。

(3)装置Ⅱ的作用是 。

(4)操作中通空气和加热的顺序为 。 24.(1)金属的用途和性质紧密相关.已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性.请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号.

金属的用途

对应的金属物理性质

用铝定制成包装用的铝箔

用铁、铝等做炊具

用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路

电信业中大量使用的铜丝、金属电缆(2)

铝是一种活泼金属,具有较强的还原性。①金属铝在高温下与三氧化二铁反应,

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe,称为铝热反应。试用双线桥法表示电子转移情况:

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe, 该反应中 是氧化剂(填写化学式),

________是还原剂(填写化学式)。反应中生成1 mol Fe时,转移________mol电子。

第3章 金属的化学性质

第一节 金属的化学性质作业01

方程式:1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓内容来自www.07swz.com请勿采集。

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