[最新]考前冲刺必备高考化学 不可不知的60大考点 考点18 化学平衡的图像

来源:互联网 编辑:李元芳 手机版

佛头作为文玩手串中必不可少的角色,可以说是各色各样,总会在不经意间发现一颗你未曾见过的佛头。下面是空空总结的一些不同材质的佛头。少数民族佛头这种形制的佛头其实很少,尤其现在新做的三通都不会做成这个样子,通常看到他的时候都是老珠子了。这种佛头,省去了搭配顶珠吊坠的麻烦,很有异族风情。绿松石桶珠佛头从形状上看,是桶珠的样子,一般这种形状搭配桶珠形状的珠子较多,一般做手上佩戴的一圈的手串较多,但是搭配108颗的也有。藏式水滴牛角佛头有的设计成为水滴形,有的是梯形的,样式一般用于藏式搭配,会比较好看。苹果圆佛头由于苹果圆佛头,一般侧面较窄,所以搭配起来,藏式的同形状的较多,搭配起来较协调,比如星月的药

考点18 化学平衡的图像

刚入幼儿园的孩子会哭闹是很正常的,很多家长总是会不放心,送去之后还会逗留或者躲在旁边偷偷观望,但是其实真的不用担心,我也是宝妈,记得女儿第一天上幼儿园的时候我本来是第一天上班,但是因为不放心所以推迟了一天去,那天把女儿送去之后她挺乖的,也没有哭,但我还是不放心,便躲在一边偷偷的看她,当然很多家长也是一样,有的小孩确实哭得很厉害,看着让人心疼,但是仔细想想,这是孩子成长的必要经过,她们不能一直躲在妈妈的怀抱里,就像孩子断奶一样,她们会哭也是不可避免的,但是很快就好了,而上幼儿园也可以说是宝贝们的第二次“断奶”,他们的哭闹最多不会超过一星期。关于孩子哭闹有3点建议,首先,在送孩子上幼儿园之前可以先

考点聚焦

1.进一步掌握理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响。

大家或许都相信热水泡脚能够养生,有助于健康,事实真的是这样吗?不一定!虽然热水泡脚真的很舒服,但是说能够改善健康状况,那就是夸大其辞了。相反的是,有些特殊情况下,用热水泡脚是有危险的,本文就要跟大家好好聊一下。热水泡脚为什么那么舒服?热水泡脚确实有一些好处,就是能够让我们感觉舒适放松,原因是这样的:在热的环境中,足部和小腿的血管会扩张,血液流动速度加快,有助于改善腿部肌肉的供血状况,带来更多的营养和氧分,同时加快代谢废物的排出,对于缓解足部和小腿的肌肉疲劳是有益的。周围动脉血管扩张,有助于血压的下降,从而降低脑血管灌注压力,有助于缓解精神紧张,劳累等原因引起的头痛。热水的刺激能促进副交感神经活

2.能够通过对图形、图表的观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆

按照游戏的设计,游戏时长满了6分钟就可以投降了,但是没有规定什么样的劣势才满足“6分投”呢?在我们平时的对局中常见的有以下几种情况:①线上崩盘,人头落后人头的劣势最大的影响就是经济和等级的优势,对方前中期的装备成型会更快,中期的团战就会压力很大。但是王者荣耀中死亡并不会掉落金钱,也就是说只要拖到大后期,大家都六神还是有一战之力的。有黄忠、蔡文姬、王昭君的阵容还怕没有翻盘机会么?所以人头落后≠投降。②BUFF之争,消极游戏这个也是我们经常见到的射手与打野、中单与打野的buff争夺,如果队内没有一个沟通,很容易心态爆炸。这个时候游戏输赢仿佛已经不重要,重要的是“吵架”的输赢,所以会出现送人头、点投

知识梳理

1.牢固掌握有关的概念与原理,尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲,正逆反应速率如何变化,化学平衡如何移动,在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。

2.对于化学反应速率的有关图象问题,可按以下的方法进行分析:

(1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与有关的原理挂钩。

(2)看清起点,分清反应物、生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。

(3)抓住变化趋势,分清正、逆反应,吸、放热反应。升高温度时,v(吸)>v(放),在速率-时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分清渐变和突变,大变和小变。例如,升高温度,v(吸)大增,v(放)小增,增大反应物浓度,v(正)突变,v(逆)渐变。

(4)注意终点。例如在浓度-时间图上,一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量,并结合有关原理进行推理判断。

3.对于化学平衡的有关图象问题,可按以下的方法进行分析:

(1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒沙特列原理挂钩。

(2)紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸热还是放热,体积增大还是减小、不变,有无固体、纯液体物质参加或生成等。

(3)看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭桥。

(4)看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。

(5)先拐先平。例如,在转化率-时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

(6)定一议二。当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

试题枚举

【例1】某温度下,在体积为5L的容器中,A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示,则该反应的化学方程式为_________,2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

解析: 这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系,且要注意物质的量减少的为反应物,物质的量增多的为生成物。又因物质的量都不变时,反应物、生成物共存,故方程式要用“”表示。

答案: 2A3B+C;0.08mol/(L·s);0.12mol/(L·s)。

【例2】 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图1所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体

B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体

C.X、Y、Z、W皆非气体

D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体

解析: 经常有一些同学错选B,认为增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动.其实,图象告诉我们的是:增大压强,加快了正、逆反应,但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度,由此而导致平衡向左移动.而压强的改变,只影响气体反应的速率,选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响,故正确答案为A.

答案:A

?【例3】下列各图是温度(或压强)对应的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是

??解析:曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,升高温度,增加压强,均增大,B中,D中走向均减小,则B、D均错;可逆反应的正反应是一个气体体积增大的吸热反应,则升高温度,向正反应方向移动,故;增加压强,向逆反应方向移动,故

答案:A、C

【例4】 现有可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)+Q,在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图4,其中结论正确的是 [ ].

A.p1>p2,n>3 B.p1<p2,n>3

C.p1<p2,n<3 D.p1>p2,n=3

解析: 当其他条件不变时,对于有气体参加的可逆反应,压强越大,到达平衡的时间越短.图象中曲线和横轴平行,表明反应已达平衡.由图象知道,当压强为p2时,该反应到达平衡的时间较短,故p1<p2.在其他条件不变的情况下,增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动.因p1<p2,且当压强为p1时,A的转化率较大,所以正反应为气体体积增加的反应,即1+2<n,故正确答案选B。

答案:B

20XX—2019学年度第一学期生物教研组工作计划

  指导思想   以新一轮课程改革为抓手,更新教育理念,积极推进教学改革。努力实现教学创新,改革教学和学习方式,提高课堂教学效益,促进学校的内涵性发展。同时,以新课程理念为指导,在全面实施新课程过程中,加大教研、教改力度,深化教学方法和学习方式的研究。正确处理改革与发展、创新与质量的关系,积极探索符合新课程理念的生物教学自如化教学方法和自主化学习方式。   主要工作   一、教研组建设方面:   1、深入学习课改理论,积极实施课改实践。   、以七年级新教材为“切入点”,强化理论学习和教学实践。   、充分发挥教研组的作用,把先进理念学习和教学实践有机的结合起来,做到以学促研,以研促教,真正实现教学质量的全面提升。   2、强化教学过程管理,转变学生的学习方式,提高课堂效益,规范教学常规管理,抓好“五关”。   (1)备课关。要求教龄五年以下的教师备详案,提倡其他教师备详案。要求教师的教案能体现课改理念。   (2)上课关。   (3)作业关。首先要控制学生作业的量,本着切实减轻学生负担的精神,要在作业批改上狠下工夫。   (4)考试关。以确保给学生一个公正、公平的评价环境。   (5)质量关。   3、加强教研组凝聚力,培养组内老师的团结合作精神,做好新教师带教工作。   二、常规教学方面:   1加强教研组建设。兴教研之风,树教研氛围。特别要把起始年级新教材的教研活动作为工作的重点。   2、教研组要加强集体备课,共同分析教材,研究教法,探讨疑难问题,由备课组长牵头每周集体备课一次,定时间定内容,对下一阶段教学做到有的放矢,把握重点突破难点.   3、教研组活动要有计划、有措施、有内容,在实效上下工夫,要认真落实好组内的公开课教学。   4、积极开展听评课活动,每位教师听课不少于20节,青年教师不少于40节,兴“听课,评课”之风,大力提倡组内,校内听随堂课。   5、进一步制作、完善教研组主页,加强与兄弟学校的交流。   我们将继续本着团结一致,勤沟通,勤研究,重探索,重实效的原则,在总结上一学年经验教训的前提下,出色地完成各项任务。   校内公开课活动计划表   日期周次星期节次开课人员拟开课内容   10月127四2王志忠生物圈   10月137五4赵夕珍动物的行为   12月114五4赵夕珍生态系统的调节   12月2818四4朱光祥动物的生殖   镇江新区大港中学生物教研组   xx-9   20XX下学期生物教研组工作计划范文   20XX年秋季生物教研组工作计划   化学生物教研组的工作计划   生物教研组工作计划   下学期生物教研组工作计划   年下学期生物教研组工作计划   20XX年化学生物教研组计划   20XX年化学生物教研组计划   中学生物教研组工作计划   第一学期生物教研组工作计划   

20XX—2019学年度第二学期高中英语教研组工作计划

  XX—XX学年度第二学期高中英语教研组工作计划   一.指导思想:   本学期,我组将进一步确立以人为本的教育教学理论,把课程改革作为教学研究的中心工作,深入学习和研究新课程标准,积极、稳妥地实施和推进中学英语课程改革。以新课程理念指导教研工作,加强课程改革,紧紧地围绕新课程实施过程出现的问题,寻求解决问题的方法和途径。加强课题研究,积极支持和开展校本研究,提高教研质量,提升教师的研究水平和研究能力。加强教学常规建设和师资队伍建设,进一步提升我校英语教师的英语教研、教学水平和教学质量,为我校争创“三星”级高中而发挥我组的力量。   二.主要工作及活动:   1.加强理论学习,推进新课程改革。   组织本组教师学习《普通高中英语课程标准》及课标解度,积极实践高中英语牛津教材,组织全组教师进一步学习、熟悉新教材的体系和特点,探索新教材的教学模式,组织好新教材的研究课活动,为全组教师提供交流、学习的平台和机会。   2.加强课堂教学常规,提高课堂教学效率。   强化落实教学常规和“礼嘉中学课堂教学十项要求”。做好集体备课和二备以及反思工作。在认真钻研教材的基础上,抓好上课、课后作业、辅导、评价等环节,从而有效地提高课堂教学效率。加强教学方法、手段和策略的研究,引导教师改进教学方法的同时,引导学生改进学习方法和学习策略。   3.加强课题研究,提升教科研研究水平;加强师资队伍建设,提升教师的教学能力。   组织教师有效开展本组的和全校的课题研究工作做到有计划、有研究、有活动、有总结,并在此基础上撰写教育教学论文,并向报刊杂志和年会投稿。   制订好本组本学期的校公开课、示范课、汇报课计划,并组织好听课、评课等工作。   三.具体安排:   二月份:制订好教研组工作计划、课题组工作计划和本学期公开课名单。   三月份:1、组织理论学习。   2、高一英语教学研讨活动。   3、组织好高三第一次模考、阅卷、评卷和总结等工作。   四月份:1、组织好高三英语口语测试。   2、高三英语复习研讨会。   五月份:1、组织好高三第二次模考、阅卷、评卷和总结等工作。   2、协助开展好我校的区级公开课。   六月份:1、组织好高考的复习迎考工作。   2、收集课题活动材料。

2019学年春季学期小学语文组教研计划

  一、指导思想   坚持以《基础教育课程改革纲要》为指导,认真学习贯彻课程改革精神,以贯彻实施基础教育课程改革为核心,以研究课堂教学为重点,以促进教师队伍建设为根本,以提高教学质量为目标,全面实施素质教育。   本学期教研组重点加强对教师评课的指导,使教师的评课规范化,系统化,定期举行主题教学沙龙和“会诊式行动研究”,促进新教师的成长,加快我镇小学语文教师队伍成长速度和小学语文教育质量的全面提高。结合区里的活动安排,开展各项有意义的学生活动,培养提高学生的语文素养,调动启发学生的内在学习动机。   二、工作目标   1、以课改为中心,组织教师学习语文课程标准,转变教学观念,深入课堂教学研究,激发学生主动探究意识,培养学生创新精神和实践能力,努力提高学生语文素养。   2、进一步加强语文教师队伍建设,让“语文研究小组”,充分发挥学科带头人、骨干教师的示范作用,重视团队合作智慧、力量。开展“师徒结对”活动,以老带新,不断提高教师的业务素质。   3、组织教师开展切实有效的说课沙龙、评课沙龙,提高教师说课能力,和评课能力,能够结合主题教研活动,对典型课例进行互动研讨,开展教例赏析活动。   4、加强教研组集体备课,每周以段为单位组织一次集体备课,分析教材,赏析重点课文,进行文本细读,交流教学心得。让备课不再是走场,形式主义,而是真真实实为提高课堂效率服务,提高教师的素质服务。   5、根据上学期制定的语文常规活动计划,开展形式多样的学习竞赛活动、过关活动,激发学生学习语文的兴趣,在自主活动中提高学生的综合实践能力,促进个性和谐发展。   6、 加强学习质量调查、检测工作,及时分析,寻找得失,确保完成各项教学指标。   三、主要工作及具体措施   (一)骨干教师示范、把关,当好“领头羊”。   1、本学期,语文研究小组成员继续充分发挥学科带头人、骨干教师的示范作用,重视团队合作智慧、力量。教研组将围绕“探索实效性语文课堂教学模式”这个主题,深入开展精读课文教学有效性研讨活动。低段(1-2年级)则继续进行识字教学的有效性的探讨。分层、有序地开展教研活动,使教研活动更成熟、有效,切实提高我校语文老师的专业水平。   2、开展“师徒结对”活动,以老带新,不断提高教师的业务素质。   (二)年轻教师取经、学习,争取出成绩。   1、为了提高教学质量,促成新教师迅速成长,1—5年教龄新教师每一学期上1堂模仿课和一堂校内研讨课。上模仿课的内容可以通过观看名师的关盘、视频或者教学实录等途径,根据个人教学需要,有选择性地进行局部模仿,从而使新教师形成个人的教学风格 。2019年高二历史第二学期教学工作计划范文1

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化学高考常考的一些重要结论,现象,方程式,容易出错的地方,及一些注意事项,和解题方法…谢谢请认真答

2010届高考化学必记知识点和常考知识点总结

第一部分 化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)

1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na

Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH

2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg

3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2

铝热反应:

4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3

5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4

6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3

7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4

8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4

NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3•H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 →

9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4

10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2

金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

O2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

N2:* NH3+Cl2

Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

NO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)

CO2:CO32—+H+ ;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2;

NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解

CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

CH4:* CH3COONa+NaOH

C2H4:CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液

C2H2:CaC2 + H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

12、生成水:(1)化合反应 :H2+O2

(2)分解反应:Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4•5H2O 、H2C2O4•5H2O、Na2CO3•xH2O 、NH3•H2O、 * HNO3、 *FeSO4•7H2O

(3)复分解反应: 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2

(4)置换反应: 金属氧化物+H2

(5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4

(6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O2

13、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂

14、检验物质的试剂:无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物质的检验、除杂

11种气体:H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2

14种离子:NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+;

Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、

9种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质

11种沉淀:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应

16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2•8H2O + NH4Cl

六、原电池、电解池反应

17、铜—锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化钾)、锌—氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解*银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备

制金属:电解法—Na、Mg、Al ;CO还原法—Fe;铝热法—Mn、Cr、V

海水提碘:海带¬—海带灰¬—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯:粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。

制胆矾(CuSO4•5H2O):粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液¬—冷却结晶。

制绿矾(FeSO4•7H2O):废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸(50~70℃)—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。

八、盐类水解

19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化

20、有机反应类型

取代反应:CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓*、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应

加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

消去反应: 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热

酯化反应:醇与酸反应生成酯和水

加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合

缩聚反应:乳酸(CH3CHOHCOOH)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂

氧化反应:CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH

银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧

还原反应:不饱和键(双键、三键、苯环、C=O)加氢

21、有机物的转换关系

(1)CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 →

(2) → → → → → → →

(3)

(4)淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉

(5)由 制

(6)由苯酚制

(7)制优质汽油

第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色

1、红:Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、

[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]

2、黄:硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4;

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓*变黄]

3、蓝:Cu2+(aq)、CuSO4•5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq);

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]

4、绿:Fe2+(aq)、FeSO4•7H2O、氯气、CuCl2(aq)、

5、紫:KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液;

[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]

6、黑:Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS

7、橙:K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液

8、棕:NO2、浓碘水

其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式

9、单质:水银:Hg

10、氧化物:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2)

11、酸:醋酸(CH3COOH)、水杨酸( )、草酸(H2C2O4•2H2O)、蚁酸(HCOOH)、王水(一体积浓*和三体积浓盐酸的混合物)

12、碱:烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰(NaOH与CaO及少量水的混合物)

13、盐:纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO4•5H2O)、明矾[KAl(SO4)2•12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]

14、有机物:电木(酚醛塑料)、电石(CaC2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、*(HCHO)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)

甘氨酸(NH2-CH2-COOH)、谷氨酸

第三部分 选修3 物质结构与性质(含必修1部分内容)

一、原子结构与性质

1、原子的表达式 、平均相对原子质量

2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数

3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 (重点:Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等)

4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV族”

6、元素周期表分区:s区、p区、d区;金属区、非金属区、半导体区

7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

8、第一电离能、电负性变化:

元素第一电离能的周期性

二、分子结构与性质

9、离子键、共价键、金属键

用电子式表示下列物质:Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH (用结构式表示上述物质中的共价分子)

10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定)

11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O

12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论

13、常见分子、离子的空间构型:Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、

正四面体型;平面三角型;三角锥型(含1对孤对电子);V型(含2对孤对电子);直线型

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键

15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响

(1)如图

(2)分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

(3)正戊烷、异戊烷、新戊烷

16、氢键对物质溶解性的影响

NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水

17、相似相溶原理

18、10电子的分子和离子: 18电子的分子和离子:

三、晶体结构秘性质

20、晶体、非晶体、自范性、晶胞

21、晶胞中原子(或离子)数的确定:Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等

钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯

22、分子晶体 (熔沸点低、硬度小)

干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞

23、原子晶体(硬度大、熔沸点高):金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼

24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等)

25、金属晶体:简单立方(Po型)(配位数4)、钾型(配位数12)、镁型和铜型(配位数12)

26、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2)

27、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。

规律:阳离子(阴离子)相同时,阴离子(阳离子)半径越大,晶格能越小。

28、利用电负性数据判断晶体类型:元素差值 △>1.7 是离子晶体

29、 键、 键 (N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键)

30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数

第四部分 选修4 化学反应原理

一、化学反应与能量

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

2、焓变、△H的单位,△H的正负号的含义(P3图1-2)

3、反应热与键能的关系(P8图1-1)

4、中和热的测定(P5)

5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义

6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据(P8表1-1)

7、新能源

8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热,并写出热化学方程式(P13);

计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热,并写出热化学方程式(P14)。

二、化学反应速率和化学平衡

9、化学反应速率、表达式、单位

10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比

11、如何计算化学反应速率

定义: , 列三项求解(开始、变化、t时候)

12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等)

13、化学反应速率的典型曲线

14、化学反应速率的典型表格

2A B+D (B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化)

实验序号

0 10 20 30 40 50 60

1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20

15、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过氧化氢分解 (催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4) P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率;唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用

16、可逆反应、不可逆反应

17、化学平衡态的特征:动、等、定、变

18、化学平衡典型实验:Cr2O72— + H2O == 2CrO42— +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3

19、勒夏特列原理

20、影响化学平衡的因素

21、化学平衡表达式

22、平衡浓度、转化率的计算(P32例1、例2) 列三项:开始、变化、平衡

23、等效平衡的计算

24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格

25、化学反应进行的方向:焓判据和熵判据、(用平衡常数判断反应进行的方向)

三、水溶液的离子平衡

26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质:弱酸:CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱:NH3•H2O、

27、弱电解质的电离平衡特征:动、定、变

28、电离平衡常数(P44)

39、水的电离平衡和水的离子积常数

30、影响水电离平衡的因素(加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度)

31、溶液的PH值 PH= — lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算

32、中和滴定实验(P52)

33、盐类水解 可水解的盐:CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa

34、影响盐类水解的主要因素:酸、碱、同离子、温度等

35、盐类水的应用:配制Fe(OH)3胶体;配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2

盐类水解中的三个守恒:质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例

36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数

37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。

AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3

38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系

39、常见电池的电极反应、总反应 :铜锌(H2SO4)电池;铅蓄电池;碱性锌锰电池;氢氧燃料电池。

40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系

41、常见电解池的工作原理:电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金(制钠、镁、铝)

42、金属的电化学腐蚀

43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分

44、金属防腐蚀的方法: 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法

46、有关原电池、电解池的简单计算 (理清转移电子物质的量与所求物质的关系)

第五部分 选修5 有机化学基础

1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 金刚烷C10H16

2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、

3、油脂、糖类、蛋白质:葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素(水解)、甘氨酸(两性)、油脂的水解和氢化、蛋白质(水解、盐析、变性)

4、多官能团化合物:乳酸(CH3CHOHCOOH)、水杨酸( )、肉桂醛( )

5、有机反应类型:取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应

6、检验有机物的试剂:银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧

7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型:sp、sp2、sp3、σ键、 π键

8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子(会举例)

9、有机物的分离与提纯:蒸馏、重结晶、萃取

10、有机物的测定:元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法

11、有机物的制法:乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、

12、合成高分子化合物:聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶

13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。

第六部分常见化学考点归纳

1.常见20种气体:H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

记住常见气体的制备反应:H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2.容易写错的20个字:酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵

3.常见的20中非极性分子

气体:H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液体:Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固体:I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

4.20个重要的数据

(1)合成氨的适宜温度:500℃左右

(2)指示剂的变色范围

甲基橙:3.1~4.4(红 橙 黄) 酚酞:8.2~10(无 粉红 红)

(3)浓硫酸浓度:通常为98.3% 发烟*浓度:98%以上

(4)胶体粒子直径:10-9~10-7m

(5)王水:浓盐酸与浓*体积比3:1

(6)制乙烯:酒精与浓硫酸体积比1:3,温度170℃

(7)重金属:密度大于4.5g•cm-3

(8)生铁含碳2~4.3%,钢含碳0.03~2%

(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25

(10)每一周期元素种类

第一周期:2 第二周期:8 第三周期:8 第四周期:18

第五周期:18 第六周期:32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)

(11)非金属元素种类:共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)

每一周期(m)非金属:8-m(m≠1)

每一主族(n)非金属:n-2(n≠1)

(12)共价键数:C-4 N-3 O-2 H或X-1

(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°

(14)离子或原子个数比

Na2O2中阴阳离子个数比为1:2 CaC2中阴阳离子个数比为1:1

NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8

(15)通式:

烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6

饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2

有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

(16)各种烃基种类

甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8

(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数最大为25%

(18)C60结构:分子中含12个五边形,25个六边形

(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M

M=m总/n总 M=22.4×ρ标

(20)重要的相对分子质量

100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16

98 H2SO4 H3PO4

78 Na2O2 Al(OH)3

16 O~CH4

5.20种有色物质

黑色:C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

*:Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)

红色:红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3

蓝色:Cu(OH)2、CuSO4•5H2O

绿色:Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

6.常见的20种电子式

H2 N2 O2 Cl2 H2O

H2O2 CO2 HCl HClO

NH3 PCl3 CH4 CCl4

NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -

NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-

-CH3 —OH

7.20种重要物质的用途

(1)O3:①漂白剂 ②消毒剂

(2)Cl2:①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药

(3)N2:①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂

(4)白磷:①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹

(5)Na:①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂

(6)Al:①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等

(7)NaCl:①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品

(8)CO2:①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料

(9)NaHCO3:①治疗胃酸过多 ②发酵粉

(10)AgI:①感光材料 ②人工降雨

(11)SO2:①漂白剂 ②杀菌消毒

(12)H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料

(13)CaSO4:①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度

(14)SiO2:①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维

(15)NH3:①制*铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂

(16)Al2O3:①冶炼铝 ②制作耐火材料

(17)乙烯:①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟)

(18)甘油:①重要化工原料 ②护肤

(19)苯酚:①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒

(20)乙酸乙酯:①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料

8.20种常见物质的俗名

重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20

熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3

纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3

氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH

福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH

硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH

甘氨酸-H2N—CH2COOH

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