[重点推荐]人教版高中化学必修一高一第一学期质量检测试题

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高一化学竞赛试题 第Ⅰ卷 原子量:H=1 Cl=35.5 Ag=108 Li=7 F=19 K=39 Mn=55 O=16 Na=23 Cu=64 Fe=56 一、选择题(每小题有1-2个正确答案,每小题分,共50分) 1、第一位发现镭元素,从而揭开原子能的帷幕的科学家是: A、道尔顿 B、

高中化学学习材料

新课标)第一学期期末考试高一年级化学试卷(A) 说明:本试卷答题时间为100分钟,试卷满分为100分。 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 第一部分选择题(48分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每

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怀柔区2011-2012学年度高一第一学期质量检测试题

必修一《从实验学化学》单元测试题 (时间45分钟,满分100分) 班级_________ 姓名__________ 座号_________ 一、 单选题(每小题只有一个正确答案,每小题4分,共48分。) 1. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )

化学 2012.1.10上午10.20~12.00

方程式: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸

1.考生在指定位置填写姓名和考号。

讲真,现在小情侣或夫妻之间,总是会因为一点事情,想要查查对方微信记录什么的,虽然说这样的事情不是很好吧,但是自己的疑心怎么都无法去除。要是能够让你看个聊天记录就解决一场家庭纷争,那其实吧,也是可以看看的是吗?但是现在想要查看对方的聊天记录,其实不是那么简单的事情的,因为要想要查看对方的微信记录,不是拿到对方的手机,就是要登录对方的微信。但是在手机上登录对方微信,对方会被迫下线。但是电脑端和手机端微信,是可以同时登录的。所以第一个方法就是,在电脑端登录对方微信。1、拿到对方手机后,扫描二维码登录。2、成功登录之后,在手机上点击隐藏提示,然后电脑上一直登录着,在对方收到信息的时候,你也可以收到信息

2.本试卷分为两个部分。第一部分为选择题,21个小题(共42分);第二部分为非选择题,分为必答题和选答题两道大题(共58分)。

作为多年的HR,对职业大典还是比较了解的。我是职场火锅,专门涮职场的,回答这个问题如下:首先不要歧视农民工,农民工的收入不比一些工种低的。农民工都是计件的,一天200元,一个月就是6000元,不低。但他们很辛苦,很不容易。既不要歧视他们,也不要觉得收入不低,因为他们没有五险一金的保障。所以,不要比农民工。第一、在北京国贸那些高大上的写字楼里,有一些基础性的工作,市场价位本来就不高,只是工作环境比较好罢了。比如,一些前台、执行、内勤、行政、人事,等低级的业务员层级的,起薪也不高。但是,他们愿意在那种高大上的环境里工作,因为可以学习很多,以后可以进步。第二:在北京的街道办事处,较低层次的政府部门里

3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

吴承恩设计这个情节,其实源自一个佛教典故。佛教有一个派别叫做禅宗,创始人据说是达摩,传到第五代祖师弘忍,他就想找一个接班人,当时他的大弟子神秀地位最高,但弘忍打算来个广而告之公开选拔,人人皆有机会。此时神秀便写了一首偈语,曰:“身是菩提树,心如明镜台。时时勤拂拭,勿使惹尘埃。”弘忍一看这偈语,觉得神秀没有悟彻佛法真旨。这时有个在庙里打杂工的和尚叫慧能,他便当场吟了一首,曰:“菩提本无树,明镜亦非台。本来无一物,何处惹尘埃。”正好弘忍与神秀到此,大家便问弘忍两首偈语境界,谁高谁低?弘忍笑笑,说两个人都没见大道,实际上却颇赞许慧能,只是恐怕他人嫉妒加害——这段情节,在西游记中便演化为孙悟空变松树,

4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。

这个问题有点发言权,女朋友去年4月份辞职,考驾照+找工作一起大概1年吧,这段时间我工作还比较顺利,每个月也能支持个几千块给她开销,她内心也比较着急,主要是找不到合适的,一直安慰她,慢慢找不着急,找到喜欢合适的再工作,经济上无非就是节约点了…两个人相爱的其实无所谓的,只要自己上心,如果有些人自己无所事事,也不上心,还觉得理所当然,时间长了也有会点小矛盾

I卷(42分)

可能用到的相对原子质量:H -1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127

选择题(每小题2分,21小题计42分。每小题只有一个答案符合题意)

1.在浓硫酸与含有水分蔗糖的作用过程中没有体现的性质是

A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性

2.下列说法正确的是

A.溶液因不带电而稳定,胶体因带电而不稳定

B.硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应,故不属于胶体

C.在医学上,BaSO4可以用作钡餐是因为Ba2+对人体无毒

D.醋酸的酸性比碳酸弱,故不能除去热水器中的水垢

3.下列叙述正确的是

A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配置成一定物质的量浓度的溶液

C.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出

D.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4

4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不可能是

A.MgO B.NaOH C.MgCO3 D.Mg(OH)2

5.向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2,一定不会出现沉淀或浑浊的是

A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2

6.实验室常用如下装置制备氯气,图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置,在①~④的装置中错误的是

A.① B.② C.③ D.④

7.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不同的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

8.某氮的氧化物与CO在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得反应后N2和CO2的体积比为1∶1,则该氮的氧化物是

A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5

9.下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是

A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物

B.三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物

C.无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1mol/L的三种金属的硫酸盐

D.三种金属的活泼性:Al>Cu>Fe

10. NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是

A.标准状况下,足量Fe与22.4LCl2反应,转移电子数为3NA

B.18g水中含有的电子数为10NA

C.28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA

D.1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去电子数为NA

11.在下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+离子的试剂是

A.氨水 B.HCl C.(NH4)2CO3 D.NaOH

12.下列变化中,不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是

①FeCl3→FeCl2 ②SiO2→H2SiO3 ③Fe→FeCl3 ④Cl2→FeCl3

A.④ B.③ C.② D.①

13.下列有关物质分类的说法正确的是

A.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物

B.NaHSO4溶于水电离出H+,属于酸

C.NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐类

D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电,Cl2是电解质

14.金属Na与下列溶液反应时,既有气体、又有沉淀产生的是

A.NaHCO3溶液 B.KCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.CuSO4溶液

15.相同条件下,质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后

A.铝放出的氢气较多 B.镁放出的氢气较多

C.镁消耗的HCl较多 D.铝消耗的HCl较少

16.将一定质量的铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中,能使铜丝变红且质量保持不变的是

A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.醋酸 D.一氧化碳

17.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.合金大多具有良好的物理、化学或机械性能,可以用于制造货币中的硬币

B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器

C.次氯酸具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

D.钠的金属活泼性比铜强,钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

18.将足量CO2通入下列各溶液中,离子还能大量共存的一组是

A.K+、CO32-、Cl-、NO3- B.H+、NH4+、Al3+、SO42-

C.Na+、S2-、OH-、SO42- D. K+、Ba2+、SO42-、NO3-

19.下列叙述及对应的离子方程式正确的是

A.用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B.工业上用NO2与水反应制取NO:3NO2+H2O===NO3-+NO+2H+

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O===2A(OH)3↓+CO32-

20.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是

A.ZnCO3和BaCl2  B.ZnCl2和BaCO3

C.ZnS和BaSO4 D.ZnCO3和Ba(NO3)2

21.将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后,在密闭容器中加热至120℃,维持该温度至反应完全,趁热排出气体物质后冷却,残留的固体物质的成分不可能是

A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3

C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3

II卷(58分)

22.(18分)

海洋是资源的宝库,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物,其过程如下图所示。

请回答

(1)贝壳主要成分的化学式 。

(2)步骤④反应的离子方程式 。

(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。

A.粗盐提纯过程中过滤的目的是 (填序号)

①获得NaCl晶体 ②除去难溶性物质 ③除去易挥发物质 ④除去可溶性物质

B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒 、 。

(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。

① ②

(5)电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为:MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg g,同时可得到氯气 L(标准状况)。

23.(16分)

某含有Na2O杂质的Na2O2试样,请设计实验测定该样品的纯度。

可供选择的装置:

可供选择的药品:CaCO3固体,6mol/L盐酸,蒸馏水

请回答下列问题:

(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置,设计选择的仪器组合是 (填字母)。

A.①④⑤ B.①②④⑤ C.⑤⑥⑦ D.①③⑤⑦

(2)实验选择的药品是 ,所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略) (填字母)

(3)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的离子方程式:

(4)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液。

①向400ml该溶液中通入0.3molCO2,则所得溶液中HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为

  A.1:3       B.1:2       C.2:1       D.3:1

②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物,能测定混合物中Na2CO3质量分数的是 。

A.取a克混合物充分加热,在干燥器中冷却至室温,减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

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高中化学必修一知识归纳大全(人教版)

第三章 金属及其化合物-1-碱金属 Na (活泼)

1 钠露置空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O

2 钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2 (淡*)

3 钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

5 氧化钠的化学性质 Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+CO2==Na2CO3

6 过氧化钠的化学性质(强氧化性) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2+SO2==Na2SO4

7 碳酸钠的性质 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3

Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O

8 碳酸氢钠与酸、碱反应、不稳定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O

NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O

2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

9 焰色反应操作步骤 先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子。

10 钠、钾的焰色 钠:* 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)

第三章 金属及其化合物-2-金属铝 Al (两性)

1 铝的性质(强还原性,与酸、碱反应都放H2) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (铝热反应)

2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

2 氧化铝的性质(两性,与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

3 氢氧化铝的性质(两性,与酸、碱反应生成盐和水) Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O

4 硫酸铝与氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

5 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

第三章 金属及其化合物-3-金属铁 Fe(变价)

1 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4

2 铁与硫(低价) Fe+S FeS

3 铁与氯气(高价) 2Fe+3Cl2 2FeCl3

4 红热的铁与水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

5 用铁湿法制铜 Fe

+ CuSO4 =

FeSO4+Cu↓

6 氧化亚铁与盐酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O

7 氧化铁与盐酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2O

8 Fe(OH)3制取 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

9 Fe(OH)2制取 FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2H2O

10 置露空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

11 氢氧化铁的不稳定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

12 铜与氯化铁溶液 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(雕刻铜线路版)

13 氯化亚铁中通氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

14 三价铁遇硫* Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (红色)

15 赤铁矿炼铁 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2

第四章 非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅

1 硅的燃烧 Si + O2 SiO2

2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO

3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO

4 硅与氢氧化钠 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

5 SiO2与氢氧化钠溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O

6 二氧化硅与氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

7 硅酸钠制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3

8 硅酸的不稳定性 H2SiO3 H2O+SiO2

9 制水泥的原料 粘土和石灰石(CaCO3)

10 制玻璃的原料 纯碱、石灰石、石英

第四章 非金属及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯

1 氯气与金属(钠、铜、铁反应) 2Na+Cl2 2NaCl (白烟)

Cu+Cl2 CuCl2 (棕色烟)

2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕*烟)

2 氯气与氢气混合光照 H2+Cl2 2HCl (白雾)

3 氯气使有色布条褪色 Cl2+H2O = HCl+HClO(HCLO有强氧化性)

4 次氯酸的不稳定性 2HClO 2HCl+O2↑

5 氯气尾气的吸收 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

6 漂白粉制取 2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

8 氯气的置换反应 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (湿润的KI淀粉试纸变蓝)

9 实验室制氯气 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

10 氯离子检验 Ag+ + Cl - = AgCl↓

11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2

第四章 非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物

1 硫与铜的反应 Cu+S Cu2S

2 硫的化学性质(与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应 Fe+S FeS

Hg+S = HgS

H2+S H2S

S+O2 SO2

3 SO2(与水反应和与O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3

4 2SO2+ O2 2SO3

5 三氧化硫溶于水 SO3 +H2O = H2SO4

6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl

5 浓硫酸的强氧化性(铜、碳的反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+H2O

C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

第四章 非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物

1 工业合成氨 N2+3H2 2NH3

2 雷雨发庄稼 N2+O2 2NO

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

3 氮的固定(固氮) 把N2转变成氮的化合物的反应

4 NO与O2完全溶于水 4NO+3O2+2H2O=4HNO3

5 NO2与O2完全溶于水 4NO2+O2+2H2O=4HNO3

6 铜与浓* Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20

7 铜与稀* 3Cu+8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20

8 浓*与碳 C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

9 *分解: 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑

10 王水的成分 浓HNO3和浓HCl 1:3

11 氨水的电离 NH3·H2O NH4++OH -

12 氨与酸反应 NH3+ HCl == NH4Cl

NH3+HNO3==NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

13 铵盐受热分解(不稳定性) NH4Cl NH3+HCl

(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O+CO2 ↑

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑

2NH4NO3 2N2↑+4H2O+O2 ↑

14 氨气的催化氧化 4NH3+5O2 4NO+6H2O

15 实验室制氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

16 铵离子的检验 NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)

高中化学必修一试题(带答案)

高中化学必修1模块试题下载:

http://t.3edu.net/ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=163629

(新课标)第一学期期末考试高一年级化学试卷(A).doc (57.5 KB)

(新课标)第一学期期末考试高一年级化学试卷(B).doc (68 KB)

http://www.jysls.com/thread-279650-1-1.html

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