(2019秋)福建省高一化学上学期期末联考试题(有答案)-精品 doc

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福建省高一化学上学期期末联考试题

绝密★启用前北京市丰台区普通高中2019~2020学年高一年级上学期期末教学质量检测化学试题(解析版

满分:100分 考试时间:100分钟

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56

人教版2019学年高一化学期末试卷(一)命题、审核:(满分100+20分,考试时间:90分钟)可能用

第Ⅰ卷(选择题,共46分)

遂宁市高中2022届第一学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分

一.选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)

当肝脏不好时,肝功能受损,就会出现下面这些肝脏不好的表现。表现1、粉刺增多人体内黄体荷尔蒙起着促进分泌皮脂的作用。而肝脏则能破坏黄体荷尔蒙,调整荷尔蒙平衡。因此肝脏功能降低会使皮脂分泌增多,最终导致粉刺丛生。表现2、容易喝醉有些人,平时酒量很大,然而现在变得喝一点之后就感觉“醉了”,这种征兆提醒您肝脏功能下降,肝受损了,肝脏不能完全分解酒精代谢物乙醛。表现3、伤口容易化脓感染肝脏对人体代谢起着重要的作用,肝脏功能受损的话,皮肤再生就会受到阻碍。另外,肝脏的解毒功能下降容易引起伤口感染细菌。表现4、鼻头发红所谓“红鼻子”就是鼻头部分的毛细血管扩张形成的。虽然“红鼻子”并不一定是肝脏受损导致的,但

1.从化学看生活,你认为下列说法不合理的是( )

感谢悟空问答君邀请!(1),先说说板栗泡酒的药用功效:板栗含有核黄素,板栗性温,健脾胃,被人们称为\"肾之果″。含有不饱和脂肪酸,碳水化合物,维生素,矿物质等,这些物质成分是人体运转所需要的。板栗制成药酒能补肾强腰,对腰痛腰酸,腿脚无力,骨质疏松,高血压,冠心病动脉硬化有防治作用,能补肾壮阳等功效。(2),选择什么酒泡板栗酒?怎样泡?选择纯粮酿造的45度以上高度白酒为宜。1,比例可参照板栗120公克,白酒500公克的比例配制。2,选择优质新鲜生板栗去壳,洗净,晒干,拍碎待用;3,选购大号封口玻璃瓶,洗净,晾干;4,先将干板栗果肉倒入玻璃瓶内,不能太满留三分之一的空间,然后灌入白酒至瓶满,盖好盖

A.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

大便了吗?有妈妈跟它在一起吗?吃母乳吗?先看看症状,现在不知道怎么给你建议。如果没有妈妈在一起,你要给它催便,用棉球蘸温水,刺激屁股。如果不是吃母乳,大概是大便干燥。它应该很难受。如果吃母乳可能吃太饱了,就没什么大问题。

B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中,从而置换出铜

在高速上总会遇到一些突发状况,导致出现急速刹车和狂打方向盘,这是一件极其危险的事情。就好像在高速路上正常行驶的时候,突然发现前面有一块石头,一般来说遇到这样的情况,很多司机根本就来不及反应,于是机会本能的打方向去躲避,可能后果就不堪设想了。如果在高速路上行驶突然发现前面有一块石头,最不正确的做法就是打方向盘,你要知道在高速路上行驶的速度是相当快,这个时候突然打方向盘,那车子肯定会失去平衡,导致事故的发生。如果当你发现的时候,已经距离很近了,那么请握紧你的方向盘,同时拆刹车,如果事情紧急就必须毫不犹豫的大力踩下刹车,现在的车都有ABS,如果没有就大力点刹,同时扫描后视镜。不过很多时候大部分的人基

C.“84消毒液”可用于消毒、漂白,说明其具有强氧化性

D.H2可以还原氧化铁,Mg能还原CO2,反应类型均为置换反应

2.下列化学用语表述正确的是( )

 A.次氯酸钙的化学式:CaClO

 B.NaCl中阴离子的结构示意图:

 C.质量数为16的氧原子:816O

 D.若用●表示质子或电子,○表示中子,则右上图中①②③互为同位素

3.下列有关物质分类正确的是( )

①混合物:盐酸、铝热剂、小苏打、水银

②化合物:CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD

③电解质:H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡

④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

A.①③ B.②④ C.②③ D.③④

4.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( )

A.氢氧化钠 B.氯化铜 C.稀盐酸 D.稀硫酸

5.下列判断中一定正确的是( )

 A.NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1

 B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3:2

 C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1:2

D.10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl -物质的量浓度比为1:3

6.制印刷电路版时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,如图为反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示( )

A.

,Cl B.

C.

,Cl D.

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B.常温常压下,200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA

D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

8.现有四种物质:NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有( )

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

9.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )

A.Na2O2和CO2 B.Na2CO3和HCl C.Na和O2 D.AlCl3和NaOH

10.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如右图:则下列判断正确的是( )

A.SO2发生了置换反应 B.SO2是该反应催化剂

C.x>y D.MFe2Ox是还原剂

11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )

A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.转移溶液前溶液未冷却至室温

C.容量瓶未干燥 D.定容时俯视液面

12.核中中子数为N的R2?,质量数为A,则该离子的核外电子数为( )

A.A?N+2 B.A?N?2 C.A+N?2 D.A+N+2

13.常温下,向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是( )

A.NaOH稀溶液 B.NaAlO2溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.CaCl2溶液

14.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )

A.过滤、蒸发、蒸馏、分液??? B.分液、蒸馏、蒸发、过滤

C.蒸发、蒸馏、过滤、分液??? D.过滤、蒸馏、蒸发、分液

15.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是(  )

A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

16.下列离子方程式中书写正确的是( )

A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl―

B.Ba(OH)2溶液与硫酸的反应:OH―+ H+ = H2O

C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3―+ H+ = H2O+CO2↑

D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH― = AlO2― + 2H2O

17.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )

A.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液): 通入过量的CO2

B.铁粉(铝粉): 加入适量的NaOH溶液过滤

C.Na2CO3溶液(Na2SO4溶液): 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤

D.Cl2(HCl): 将混合气体通入饱和食盐水

18.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )

⑤MgO ⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4

A.全部 B.②③④⑤

C.①②③④ D.①②③④⑥

19.下列四组实验,根据实验事实得出的结论中,正确的是( )

A.向在某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,则原未知试液中一定含有SO42-

B.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀,则原未知试液中一定含有CO32-

C.用洁净的铂丝蘸取未知物质,放在无色火焰上灼烧,其焰色为黄色,则该未知物中一定只含钠元素

D.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原未知试液中一定含有NH4+

20.粗盐水过滤后仍含有可溶性的

等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

加入稍过量的

溶液;

加入稍过量的

溶液;

加入稍过量的

溶液;

过滤;

滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是( )

A.①③②④⑤ B.③②①④⑤ C. ②③①⑤④ D.③④②①⑤

21.某溶液中有Mg2+、

四种阳离子,若向其中加入过量的

溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是( )

A.

B.

C.

D.Mg2+

22.将

钠、镁、铝、 铁分别放入

的盐酸中,产的气体体积比是(同温同压下)( )

A.

: 2 B.

:3 C.

: 1 D.

:1

23.某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:

①向该待测液中加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。

②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。

③过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。

④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象得出的结论中,正确的是( )

A.待测液中一定存在Ba2+、Fe3+ B.待测液中一定存在Ag+、Fe3+、NH4+

C.待测液中一定不存在Ba2+ D.待测液中无法确定的离子可用焰色反应检验

Ⅱ卷 ( 共54分)

二.非选择题(本题包括4大题,共54分)

24.(10分)

现有八种物质:①铝 ②氯气③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3

请按要求回答下列问题:

(1)属于电解质的是 (填序号)。

(2)m mol ②的质量为a g,则b g该气体在标准状况下的体积为 L (用m、a、b表示) 。

(3)17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液,则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为 。

(4)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式: 。

(5)两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++ OH― = H2O,请写出该反应的化学方程式: 。

25.(16分)

现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A为淡黄色粉末,G为黄绿色气体单质,E为无色气体单质,F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液,它们之间的相互转化关系如图所示,其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题:

(1)写出G、H的化学式:G , H 。

F的俗名是 ,A的重要用途: 。

(2)写出反应①②的离子方程式:①______________________________________;

②_______________________________________。

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2019-2020学年池州市2019级高一上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★满分:100分考试时间:100分钟注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上的答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持答题卡卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl35.5Fe:56Cu:64-、选择题(共18小题,每小题3分,满分54分,每一小题只有一个选项符合题目要求。)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是A.科学家大力发展碳捕集和存储技术,降低二氧化碳的排放减少温室效应B.明矾和氯气都常用于生活用水的处理,二者原理相同C.金属冶炼的方法与金属的活动性有关D.K2FeO4能够用于自来水的消毒和净水2.下列有关物质性质和用途说法正确的是A.常温下,钢瓶可以储运氯气、氮气、氧气R.钠具有强还原性,可与硫酸铜溶液反应置换出铜C.中国高铁走向世界,其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小,常温下不与氧气反应D.氢氧化铝具有两性,与常

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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(  )A.SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3B.常温下浓*与铝不反应,可用铝制容器存放浓*C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂3.下列各项比较中,正确的是A.熔点:金属钠<钠钾合金B.导电性:银<铜C.硬度:硬铝<铝D.延展性:生铁<纯金4.下列反应的离子方程式中,正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸:2H++CO32-=CO2↑+H2O5.下列说法正确的是A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应C.紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中,先变红后褪色D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42-6.mmolCu2S与足量的稀*反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为A.4m molB.2m/3molC.10mmolD.10m/3mol7.合金是一类用途广泛的金属材

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