弱电解质的电离 专题训练及答案

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弱电解质的电离 专题训练及答案

一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)

1.(2018·沈阳模拟)在0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中存在平衡:NH3+H2O

NH3·H2ON

+OH-。下列叙述中正确的是 (  )

A.加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,N

浓度增大,平衡逆向移动

B.加入少量NaOH固体,OH-与N

结合生成NH3·H2O,使N

浓度减小,平衡正向移动

C.加入少量0.1 mol·L-1NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH-)减小

D.加入少量MgSO4固体,溶液pH增大

【解析】选C。加入少量浓盐酸,首先发生H++OH-H2O,使OH-浓度降低,平衡正向移动;加入少量NaOH固体,使OH-浓度升高,平衡逆向移动;加入少量NH4Cl溶液,使N

浓度升高,平衡逆向移动,溶液中c(OH-)减小;Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)减小,溶液pH减小。

2.(2018·大连模拟)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 (  )

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

【解析】选C。加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错误;SO2过量会产生较多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S强,溶液pH减小,B项错误;滴加新制氯水,

Cl2+H2SS↓+2HCl,使H2S的电离平衡向左移动,HCl的生成,使溶液pH减小,C项正确;加入少量CuSO4固体,CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4,使H2S的电离平衡向左移动,H2SO4的生成,使溶液中c(H+)增大,D项错误。

3.(2018·辽阳模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是 (  )

A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大

B.0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D.25 ℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

【解析】选D。A项,醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,正确;B项,加水稀释促进电离,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,正确;C项,向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,正确;D项,温度不变,电离常数不变,错误。

4.(2018·钦州模拟)常温下向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到

1 L后,下列变化中正确的是 (  )

①电离程度增大 ②c(H+)增大 ③导电性增强 ④

不变 ⑤OH-数目增大,H+数目减小 ⑥pH增大 ⑦c(H+)与c(OH-)的乘积减小

A.①②④  B.①⑤⑥

C.除②外都正确  D.①④⑤⑥⑦

【解析】选A。①因加水促进弱电解质的电离,则NH3·H2O的电离程度增大,正确;

②加水时氨水碱性减弱,c(OH-)减小,但水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)不变,c(H+)增大,正确;③加水稀释时,溶液中离子总浓度减小,导电性减弱,错误;④加水稀释时溶液温度不变,电离常数也不变,即

不变,正确;⑤水可电离出H+和OH-,水的量增加,H+和OH-的数目都增大,错误;⑥c(H+)增大,pH减小,错误;⑦温度不变,则水的离子积不变,即c(H+)与c(OH-)的乘积不变,错误。

【加固训练】

  已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是(  )

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>

c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O2HClO+C

C.图象中a、c两点处的溶液中

相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D.图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度

【解析】选C。酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC

,A选项,ClO-的水解程度大,所以c(ClO-)小于c(CH3COO-),错误;B选项应该生成HC

,错误;依据HRH++R-可知电离平衡常数Ka=

=

=

,即

=

,温度不变,Ka、KW是常数,所以温度相同时,

相等,C选项正确;D选项,曲线Ⅰ的酸性强于曲线Ⅱ,当pH相同时曲线Ⅱ的酸浓度大,稀释相同倍数时,还是b点浓度大,错误。

5.常温下,有下列四种溶液:①0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液;②0.1 mol·L-1的NaOH溶液;③pH=3的CH3COOH溶液;④pH=11的NaOH溶液,下列有关说法正确的是(  )

6.A.①稀释到原来的100倍后,pH与③相同

B.①与②混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)

C.由水电离出的c(H+):③>④

D.③与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>

c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

【解析】选D。A项,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释后浓度变为0.001 mol·L-1,但是电离出的H+浓度小于0.001 mol·L-1,所以pH不是3,错误;B项,①与②混合,若等体积混合酸碱恰好完全反应,产物为强碱弱酸盐,pH>7,若溶液pH=7,则应该是弱酸稍过量,错误;C项,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中酸和碱电离出的H+或OH-浓度相等,对水的电离的抑制程度相同,错误;D项,③与④混合,若溶液显酸性,则酸过量,当酸的量远多于碱的量时,则溶液中的离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),正确。

【易错提醒】

(1)忽视了弱电解质加水稀释10n倍时,pH变化小于n个单位。

(2)没弄懂等浓度等体积的一元弱酸和一元强碱混合后溶液呈碱性。

(3)不清楚c(H+)和c(OH-)相等的两种不同的酸碱溶液对水的电离的抑制程度相等。

【加固训练】

pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 (  )

A.x为弱酸,VxVy

C.y为弱酸,VxVy

【解析】选C。由图象可知x稀释10倍,pH变化1个单位(从pH=2变化为pH=3),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸,排除选项A、D;pH都为2的x、y,前者浓度为0.01 mol·L-1,而后者大于0.01 mol·L-1,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故选项C正确。

6.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-(25 ℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是 (  )

A.H2A是弱酸

B.稀释0.1 mol·L-1 H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大

C.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol·L-1

D.若0.1 mol·L-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,则0.1 mol·L-1的H2A中c(H+)<0.12 mol·L-1

【解析】选D。因H2A的一级电离是完全的,所以它是强酸,A错误;稀释过程中溶液体积增大,虽然电离平衡向右移动,但c(H+)减小,B错误;假设溶液中c(H+)=

0.12 mol·L-1,则二级电离生成的c(A2-)为0.02 mol·L-1,c(HA-)=0.08 mol·L-1,将这些数据代入Ka=

中求出的Ka≠1.0×10-2,C错误;0.1 mol·L-1 H2A溶液中,第一步电离生成的c(H+)=0.1 mol·L-1,由于H2A第一步电离生成的H+对第二步电离有抑制作用,NaHA溶液中则不存在这样的抑制作用,故0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)<0.12 mol·L-1,D正确。

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