绵阳市高中2015年级第一次诊断性考试化学试题和答案及解析

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秘密 ★ 启用前 【考试时间:2017年11月1日上午9∶00~11∶30】

绵阳市高中2015级第一次诊断性考试

理科综合能力测试

注意事项:

1. 答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3. 考试结束后,将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56

一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,强度很大

C.用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子

D.ClO2具有强氧化性,用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高

8. 下列说法错误的是

A.油脂在酸性和碱性条件下都能水解

B.淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖

C.只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸

D.有机物??的二氯代物有6种

9. 下列实验操作规范且能达到目的的是

目 的

操 作

A

制备Fe(OH)3胶体

向25?mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色

B

配制浓度为0.010?mol/L的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

C

除去CH3COOC2H5中的乙醇

加入适量CH3COOH,加热

D

检验乙醇中氢的活泼性

将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中

10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用,其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是

A.分子式为C10H14

B.能发生取代反应和加成反应

C.属于乙烯的同系物

D.分子中所有碳原子可能都处于同一平面上

11.?NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol?18OH-中含有11 NA个质子

B.标准状况下,11.2?L?HF所含原子数为NA

C.2.8?g乙烯和一氧化碳混合气体中,所含分子总数为0.1NA

D.0.1 mol/L KI与0.1 mol/L FeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA

12. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子,b3-与d3+离子的电子层结构相同;c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A. 简单离子的半径:c>d B. 简单氢化物的热稳定性:c>b

C.??a、b、c可能形成离子化合物 D.??e的最高价氧化物对应的水化物是强酸

13. 利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能,装置如图所示。电池工作时,下列说法正确的是

A.??a为正极,发生氧化反应

B.??b极上的电极反应为:

2NO+12H+-10e-==N2↑+6H2O

C. 中间室的Cl-向左室移动

D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4?g时,

用电器流过2.4?mol?电子

二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。

三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:共129分。

26.(15分)

苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因,有关数据和实验装置图如下:

相对分子质量

密度/(g·cm-3)

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

乙醇

46

0.79

-114.3

78.5

与水任意比互溶

对氨基

苯甲酸

137

1.374

188

399.9

微溶于水,易溶于乙醇

对氨基苯

甲酸乙酯

165

1.039

90

172

难溶于水,易溶于醇、醚类

产品合成:在250?mL圆底烧瓶中加入8.2?g对氨基苯甲酸(0.06?mol)和80?mL无水乙醇(约1.4?mol),振荡溶解,将烧瓶置于冰水浴并加入10?mL浓硫酸,将反应混合物在80?℃水浴中加热回流1 h,并不时振荡。

分离提纯:冷却后将反应物转移到400?mL烧杯中,分批加入10%?Na2CO3溶液直至pH=9,转移至分液漏斗中,用乙醚(密度0.714 g·cm-3)分两次萃取,并向醚层加入无水硫酸镁,蒸出醚层,冷却结晶,最终得到产物3.3?g。

(1)仪器A的名称为_________,在合成反应进行之前,圆底烧瓶中还应加入适量的___________。

(2)该合成反应的化学方程式是 。

(3)将烧瓶置于冰水浴中的目的是___________________。

(4)分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________,乙醚层位于_______(填“上层”或“下层”);分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________。

(5)合成反应中加入远过量的乙醇目的是________________;分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是______________________________。

(6)本实验中苯佐卡因的产率为________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是 (填标号)。

a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性,导致副反应多 b. 催化剂加入量不足

c. 产品难溶于水,易溶于乙醇、乙醚 d. 酯化反应是可逆反应

27.(14分)

二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料,回答下列问题:

(1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.0?kJ·mol-1;

H2(g)+O2(g)==H2O(l) ΔH=-285.8?kJ·mol-1。

CH3OH的燃烧热ΔH=_________。

(2)在催化剂作用下,CO2和CH4可以直接转化为乙酸:

CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH=+36.0?kJ·mol-1

在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

①?当温度在250?℃~300?℃范围时,乙酸的生成速率减慢的主要原因是 ,当温度在300?℃~400?℃范围时,影响乙酸生成速率的主要因素是 。

②?欲使乙酸的平衡产率提高,应采取的措施是______(填标号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强

(3)高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。

?向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应,某温度下,若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2,平衡 (填“正向”“逆向” “不”)移动,达到新平衡后,体系中CO的百分含量________(填“变大” “变小”“不变”)。

?向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2,650?℃时反应达平衡,CO的体积分数为40.0%,则CO2的转化率为 。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),此温度下,该反应的化学平衡常数Kp= (用含p的代数式表示),若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体,平衡 (填“正向”“逆向”“不”)移动。

28.(14分)

碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,它在地壳中平均的丰度值很低,铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:

已知TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。回答下列问题:

(1)阳极泥预处理时发生反应:Cu2Te+O2CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为________,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(2)“过滤Ⅰ”所得滤液中,阴离子主要有 ,要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是 。

(3)步骤②控制溶液的pH为4.5~5.0,反应的化学方程式为 ,防止酸度局部过大的操作是 。

(4)步骤④发生反应的离子方程式是 。

(5)高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解,阳极产生的气体是 ,阴极上的电极反应式为 。

(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。

35. [化学—选修3:物质结构与性质](15分)

铁、钴、镍的性质非常相似,它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题:

(1)基态铁原子的价电子排布式为 。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

(2)CoCl2溶于氨水并通入空气,可从溶液中结晶出橙黄色的?[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_________,其中心原子的杂化轨道类型为________。

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔点为253?K,沸点为376?K,则Ni(CO)4固体属于 晶体,其中存在的化学键类型为 。

(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69?pm和78 pm,则熔点NiO FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_____________。

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