[精选]最新高二化学上学期期中试题(1)(1)

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【精选】最新高二化学上学期期中试题(1)(1)

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高 二 化学(理科班)

说明:考试时间:90分钟 满分:100分

注意:

1.本卷所需相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Na-23; Cu-64。

2.在答题卷相应的位置填写考生姓名,并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

第Ⅰ卷(共 60分)

一、选择题(下列各题均只有一个合理答案,请将合理答案的序号涂在答题卡上,填在其它地方无效。本题共20小题,每小题3分共60分)

1.下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是

2.化学反应都伴随着能量变化,下列反应中属于吸热反应的是

A.工业合成氨 B.SO2的催化氧化

C.氯化铵的分解 D.生石灰吸收水

3.碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =-9.48 kJ·mol-1 

②I2(s) + H2(g) 2HI(g)     △H = +26.48 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.①的产物比②的产物稳定

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.I2(s) = I2(g)    △H = +17.00 kJ·mol-1

D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ

4.下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是

A.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol(反应热)

B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol(燃烧热)

C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8 kJ/mol(反应热)

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol(中和热)

5.氢气是人类最理想的能源之一。已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,有如下三个热化学方程式:

(1)H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ/mol

(3)H2O(l)=H2 (g)+ O2(g) ΔH3=ckJ/mol

下列关于它们的表述正确的是

A.2c=b B.c=+285.8

C.通过原电池可以实现反应(3) D.氢气的燃烧热为a kJ/mol

6.已知:(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

(2)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1

(3)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ·mol-1

根据以上方程式可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

(  )

A.

-488.3 kJ·mol-1 B.+244.1 kJ·mol-1

C.-996.6 kJ·mol-1 D.+996.6 kJ·mol-1

7.硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。在其他条件相同时,反应

H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中,

H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时

间(t)的变化如右图,由此图可以得出:

该反应的△H

A.△H<0

B.△H>0

C.△H=0

D.无法判断

8.常温下,5% H2O2溶液的pH约为6,某实验小组以H2O2分解为例,设计通过下表三个实验,验证浓度、催化剂对反应速率的影响。下列叙述中,不正确的是

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 5% H2O2溶液

甲溶液

10 mL 10% H2O2溶液

MnO2固体

A.H2O2的电离方程式为H2O22H++2OH-

B.实验②中甲溶液是10 mL 10% H2O2溶液

C.实验①和②的设计目的是探究浓度对反应速率的影响

D.催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应所需的活化能 

9.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),下列叙述中正确的是

A.反应过程中,气体的密度始终不变

B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C.达到平衡后,增加W的量,X的转化率下降

D.若升高温度,测得平衡常数增大,则该反应为吸热反应

10.反应Br+H2 →HBr+H的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是(  )

A.正反应为放热反应

B.正反应为吸热反应

C.若在体系中加入催化剂,该化学反应的反应热将增加

D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关

11.已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s),放出18.39 kJ

热量,又知:4P(白,s)+5O2(g)===2P2O5(g) ΔH1

4P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(g) ΔH2

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(  )

A. ΔH1<ΔH2 B.ΔH1>ΔH2

C.ΔH1=ΔH2 D.无法确定

12.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别表示为:

①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1; ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1; ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。

该反应进行的最快的是(  )

A.① B.④ C.①④ D.②③

13.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) C(s)+2D(g),可以说明在恒温下已达到平衡状态的是(  )

①反应容器中压强不随时间变化而变化 

②A气体和B气体的生成速率相等 

③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

④反应混合气体的密度不随时间变化而变化

A.①③ B.②③ C.③④ D.①④

14.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),△H = —1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )

15.已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A.T1时,v正>v逆 

B.正反应的△H<0

C.a、b两点的反应速率va=vb 

D.T16.已知相同温度下:H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1 ;

2HI(g) H2(g)+ I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为

A.

K1 = K2 B.K1= K22

C.K1= 2K2 D.K1= 1/K2

17.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol·L-1。下列有关判断正确的是 (  )

A.C的体积分数下降 B.x+yC.B的转化率增大 D.平衡向正反应方向移动

18.一定温度下,1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:

X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5 min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法

正确的是(  )

A.用X表示此反应的反应速率是(0.1-2a) mol·L-1·min-1

B.向平衡后的体系中加入1 mol M,平衡向逆反应方向移动

C.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态

D.向上述平衡体系中再充入1 mol X,v正增大,v逆减小,平衡正向移动

19 T ℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得H2和CH3OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。

时间/min

c(H2)/ mol·L-1

c(CH3OH)/ mol·L-1

v正和v逆比较

t0

6

0

t1

3

1

v正=v逆

下列说法不正确的是 (  )

A.t0时,v正>v逆

B.t0~t1时间内,v(H2)=3/(t1-t0) mol·L-1·min-1

C.T ℃时,该反应的平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等

D.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率反应

20.硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现,SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是( )

A.该反应的正反应为吸热反应

B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是:vA >vC

C.反应达到B点时,2v正( O2)= v逆(SO3)

D.已知V2O5(图示曲线Ⅰ)的催化效果比Fe2O3

(图示曲线Ⅱ)好

第Ⅱ卷(非选择题 40分)

21.(10分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

(1)实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。

序号

条件

现象

结论

温度/℃

催化剂

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

试回答:

①实验1、2研究的是????? 对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是????????????????????? ??对H2O2分解速率的影响。??

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