2019年辽宁省大连市第二十高级中学高二10月月考化学试题 Word版含答案

来源:互联网 编辑: 张倩 手机版

2018-2019学年高二化学月考试卷

考试时间:60分钟 考试分数:100分

Ⅰ卷 最新试卷十年寒窗苦,踏上高考路,心态放平和,信心要十足,面对考试卷,下笔金榜题名,高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活,每天睡眠不足六个小时,十二节四十五分钟的课加上早晚自习,每天可以用完一支中性笔,在无数杯速溶咖啡的刺激下,依然活蹦乱跳,当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时,我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信,相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上,觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标,比如说今天走1万步等,考试之前给自己打气,告诉自己“我一定行”!

温馨提示:多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。高考保持心平气和,不要紧张,像对待平时考试一样去做题,做完检查一下题目,不要直接交卷,检查下有没有错的地方,然后耐心等待考试结束。

如有神,短信送祝福,愿你能高中,马到功自成,金榜定题名。

一、选择题(每小题只有一个选项,每小题3分,共45分)

1.在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是

A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·min)

C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)

2.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

3.过程的自发性的作用是

A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生

C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应

4.下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是

A.酒精 B.Cl2 C.SO2 D.NH4NO3

5.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是

6.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数:[Z-X-X-K]

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

从以上表格中判断以下说法不正确的是

A.在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO

D.水对于这4种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这4种酸的强弱

7. 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是

A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(OH-)增大

B.将水加热,Kw增大,pH不变

C.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变

D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低

8.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是

回答下列问题:

A.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态

B.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

9. 在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质浓度有可能是

A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L

10.反应PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ①

2HI(g) H2(g)+I2(g) ②

2NO2(g) N2O4(g) ③

在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率

A.均不变 B.均增大

C.①增大,②不变,③减少 D.①减少,②不变,③增大

11. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是

A.升高温度,同时加压

B.降低温度,同时减压

C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

12.下列叙述正确的是

A.常温下c(H+)为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c(H+)=1.0×10—2mol·L—1

B.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH)·c(OH-)变大

C.有关反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO),压强越大,反应物的转化率越大

D.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0

13.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO3的反应

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