鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲汇编

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  (2113化学)新课标人教必修2知识点总5261结集  第一章 物质结构 元素周期4102律  1、Li与O2反应(点燃)1653  Na与O2反应(点燃)  Na与H2O反应:  K与H2O反应:  2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、  、  3、卤素单质间的置换反应:  (1)氯水与溴化钠、氯水与碘化钠溶液反应:  ①  ②  (2)溴水与碘化钠溶液反应:  4、Mg与H2O反应:  5、Na与Cl2、反应(点燃):  6、用电子式表示氯化钠的形成过程:  用电子式表示氯分子的形成过程:  用电子式表示氯化氢的形成过程:  用电子式表示下列分子:H2 N2 H2O  CO2 CH4 NH3  第二章 化学反应与能量  1、①Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应  ②铝与盐酸反应  ③盐酸与氢氧化钠反应  ④双氧水在二氧化锰存在时分解  属于吸热反应的是  2、原电池原理  典型的原电池(Zn-Cu原电池)  负极(锌): (氧化反应)  正极(铜): (还原反应)  电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。  总反应离子方程式:  第三章 有机化合物  1、甲烷的主要化学性质  (1)氧化反应(与O2的反应):  (2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):  ①  ②  ③  ④  2、乙烯的主要化学性质  (1) 氧化反应(与O2的反应):  (2) 加成反应((与Br2水或溴的CCI4溶液反应反应):  (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:  ①  ②  ③  (4)聚合反应:  (乙烯制聚乙烯) ①  (氯乙烯制聚氯乙烯)②  3、苯的主要化学性质:  (1)氧化反应(与O2的反应):  (2)取代反应  ① 与Br2的反应 :  ② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:  (3)加成反应  用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:  4、乙醇的重要化学性质  (1)乙醇与金属钠的反应:  (2)乙醇的氧化反应  ①乙醇的燃烧  ②乙醇的催化氧化反应  ③乙醇在常温下的氧化反应  CH3CH2OH CH3COOH  5、乙酸的重要化学性质  (1) 乙酸的酸性  ①乙酸能使紫色石蕊试液变红  ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体  利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):  乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:  上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。  (2) 乙酸的酯化反应  ①反应原理(与乙醇的反应):  乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。  6、①蔗糖水解反应:  ②淀粉(纤维素)水解反应:  ③油脂的重要化学性质——水解反应  a)油脂在酸性条件下的水解  油脂+H2O 甘油+  b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应)  油脂+H2O 甘油+  蛋白质+H2O 各种  第四章 化学与自然资源的开发利用  1、2HgO受热分解:  Ag2O受热分解:  2、CO还原Fe2O3  ①C 还原MgO  ②O2与Cu2S反应(火法炼铜)  ③Al 还原Fe2O3(铝热反应)  ④Fe还原CuSO4:  3、电解NaCl:  ①电解MgCl2  ②电解Al2O3  ③、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷:,第一章 物质结构5261 元素周期律1、Li与O2反应4102(点燃) Na与O2反应1653(点燃) Na与H2O反应: K与H2O反应: 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 3、卤素单质间的置换反应:(1)氯水与溴化钠、氯水与碘化钠溶液反应: ②铝与盐酸反应 ③盐酸与氢氧化钠反应 ④双氧水在二氧化锰存在时分解 属于吸热反应的是 2、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu原电池) 负极(锌): (氧化反应)正极(铜): (还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式: 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应(与O2的反应): (2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物)4)聚合反应:(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: (1)氧化反应(与O2的反应): (2)取代反应① 与Br2的反应 : ② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式: (3)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: 4、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应: (2)乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 ②乙醇的催化氧化反应 ③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质(1) 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3): 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2) 乙酸的酯化反应①反应原理(与乙醇的反应): 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应: ②淀粉(纤维素)水解反应: ③油脂的重要化学性质——水解反应 a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应)油脂+H2O 甘油+ 蛋白质+H2O 各种 第四章 化学与自然资源的开发利用1、2HgO受热分解: Ag2O受热分解: 2、CO还原Fe2O3①C 还原MgO ②O2与Cu2S反应(火法炼铜) ③Al 还原Fe2O3(铝热反应) ④Fe还原CuSO4: 3、电解NaCl: ①电解MgCl2 ②电解Al2O3 ③、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷,其他人不必要复制那么多2113,其实书本里5261全部都有..你们何必把4102书里的一个个找出来,仔细看看书,书里的是基础以1653后高2高3全部要用的,把基础记住,记牢,然后没事的话去网上查下例题,<名师面对面>这本资料书也可以查,里面的例题很多.要找方程式这个问题有:http://zhidao.baidu.com/question/92602264.htmlwww.07swz.com防采集请勿采集本网。

高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲

高中化学必修二知识点总结 全都是甚而知识! --------------------------------------------------------------------

第一章 物质结构 元素周期律

首先给你一些学习的方法:《后面有你要的答案》 化学课的学习主要有以下几个阶段:(1)课前习;(2)听课;(3)复习;(4)完成作业等几个阶段。 预习阶段:

一、原子结构

第一章 物质结构 元素周期律 1. 原子结构:如: 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 (1)元素周期表的结构 A. 周期

质子(Z个)原子核 注意:

第一章 物质结构 元素周期律 1. 原子结构:如: 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 (1)元素周期表的结构 A. 周期

中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

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1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子(Z个)

阴离子的核外电子数 == 质子数 + 电荷数(—)

阳离子的核外电子数 == 质子数 + 电荷数(+)

★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。

电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七

对应表示符号: K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则:

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数(过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数)

2.结构特点:

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

周期 第三周期 3 8种元素

元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素

素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素

周 长周期 第六周期 6 32种元素

期 第七周期 7 未填满(已有26种元素)

表 主族:ⅠA~ⅦA共7个主族

族 副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族

(18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间

(16个族) 零族:稀有气体加上

三、元素周期律

1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

(1)电子排布

电子层数相同,最外层电子数依次增加

(2)原子半径

原子半径依次减小—

(3)主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1

(4)金属性、非金属性

金属性减弱,非金属性增加—

(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———

(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—

(7)与H2化合的难易——

由难到易—

(8)氢化物的稳定性——

稳定性增强—

(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgO

Al2O3SiO2P2O5SO3

Cl2O7—

最高价氧化物对应水化物

(10)化学式NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3H2SiO3

H3PO4H2SO4HClO4—

(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—

(12)变化规律

碱性减弱,酸性增强—

第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)

第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:

(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。⑤单质的还原性(或离子的氧化性)⑥原电池中正负极判断,金属腐蚀难易;

(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。⑤单质的氧化性(或离子的还原性);

(Ⅰ)同周期比较:

金属性:Na>Mg>Al

与酸或水反应:从易→难

碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

非金属性:Si<P<S<Cl

单质与氢气反应:从难→易

氢化物稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

(Ⅱ)同主族比较:

金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素)

与酸或水反应:从难→易

碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

非金属性:F>Cl>Br>I(卤族元素)

单质与氢气反应:从易→难

氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HI(Ⅲ)

金属性:Li<Na<K<Rb<Cs

还原性(失电子能力):Li<Na<K<Rb<Cs

氧化性(得电子能力):Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+

非金属性:F>Cl>Br>I

氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

还原性:F-<Cl-<Br-<I-酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HI

注意:

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。

(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。

元素化合价规律

最高正价 == 最外层电子数,非金属的负化合价 == 最外层电子数-8,最高正价数和负化合价绝对值之和为8;其代数和分别为:0、2、4、6。

化合物氟元素、氧元素只有负价(-1、-2),但HFO中F为0价;金属元素只有正价;

化合价与最外层电子数的奇、偶关系:最外层电子数为奇数的元素,其化合价通常为奇数,如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元素,其化合价通常为偶数,如S的化合价有-2、+4、+6价。

第二章 化学键 化学反应与能量

一、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念

阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式

通过得失电子达到稳定结构

通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子

阴、阳离子原子成键元素

活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊:NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)

非金属元素之间

离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键)

共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

极性共价键(简称极性键):由不同种原子形成,A-B型,如,H-Cl。共价键

非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,A-A型,如,Cl-Cl。

2.电子式:

电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点(或×)表示原子的最外层电子。

离子的电子式:阳离子的电子式一般用它的离子符号表示;在阴离子或原子团外加方括弧,并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。

分子或共价化合物电子式,正确标出共用电子对数目。

CCl4

离子化合价电子式,阳离子的外层电子不再标出,只在元素符号右上角标出正电荷,而阴离子则要标出外层电子,并加上方括号,在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等,因为化合物本身是电中性的。 ④ 结构式:用一根短线来表示一对共用电子(应用于共价键)。

二、化学反应与能量

1、化学键与化学反应中能量变化的关系

⑴ 化学反应过程中伴随着能量的变化

任何化学反应除遵循质量守恒外,同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反:反应物具有的能量;E生:生成物具有的能量):

⑵ 化学变化中能量变化的本质原因

⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:

实质:一个化学反应是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊:C+CO2

2CO是吸热反应)。

常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类:形成条件利用历史性质一次能源常规能源

可再生资源

水能、风能、生物质能

不可再生资源

煤、石油、天然气等化石能源新能源

可再生资源

太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源核能二次能源

(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。

点拔:这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。

三、化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式:电能(电力)

火电(火力发电)

化学能→热能→机械能→电能

缺点:环境污染、低效原电池

将化学能直接转化为电能

优点:清洁、高效

2、原电池原理

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